Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura OPBr3 Lewis possui um átomo de fósforo (P) no centro que é cercado por um átomo de oxigênio (O) e três átomos de bromo (Br). Existe uma ligação dupla entre os átomos de fósforo (P) e oxigênio (O) e uma ligação simples entre os átomos de fósforo (P) e bromo (Br).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do OPBr3, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do OPBr3.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do OPBr3.
Etapas para desenhar a estrutura OPBr3 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula OPBr3
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de OPBr3, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de fósforo, no átomo de oxigênio e também no átomo de bromo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do fósforo, oxigênio e também do bromo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula OPBr3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de fósforo:
O fósforo é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no fósforo são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de fósforo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula OPBr3 = elétrons de valência doados por 1 átomo de fósforo + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio + elétrons de valência doados por 3 átomos de bromo = 5 + 6 + 7(3) = 32 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é OPBr3 e contém átomos de fósforo (P), átomo de oxigênio (O) e átomos de bromo (Br).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de fósforo (P), átomo de oxigênio (O) e átomos de bromo (Br) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do átomo de fósforo (P), do átomo de oxigênio (O) e dos átomos de bromo (Br), então o átomo de fósforo é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de fósforo é o átomo central e os átomos de oxigênio e bromo são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula OPBr3, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de fósforo (P) e oxigênio (O) e entre os átomos de fósforo (P) e bromo (Br).
Isto indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula OPBr3.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula OPBr3, você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio e átomos de bromo.
Esses átomos de oxigênio e bromo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula OPBr3.
A molécula OPBr3 tem um total de 32 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de OPBr3 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de fósforo (P) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de fósforo (P), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de fósforo forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E, portanto, o átomo central de fósforo é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do OPBr3 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do OPBr3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de fósforo (P), oxigênio (O) e bromo (Br) presentes na molécula OPBr3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula OPBr3 na imagem abaixo.
Para o átomo de fósforo (P):
Elétrons de valência = 5 (porque o fósforo está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de bromo (Br):
Elétron de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| P. | = | 5 | – | 02/08 | – | 0 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| irmão | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de fósforo (P) tem carga de +1 e o átomo de oxigênio (O) tem carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do OPBr3 obtida acima não é estável.
Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo os pares de elétrons em direção ao átomo de fósforo.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de fósforo, a estrutura de Lewis do OPBr3 torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis do OPBr3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do OPBr3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: