Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura O2 Lewis possui dois átomos de oxigênio (O) que contêm uma ligação dupla entre eles. Existem 2 pares solitários nos dois átomos de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do O2 (oxigênio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do O2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do O2.
Etapas para desenhar a estrutura O2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de O2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de O2 (oxigênio) , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do oxigênio usando uma tabela periódica .
Total de elétrons de valência na molécula de O2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de O2 = 6(2) = 12.
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é O2 (oxigênio). Ambos os átomos são idênticos, então você pode selecionar qualquer um dos átomos como átomo central.
Vamos supor que o oxigênio do lado direito seja um átomo central.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de O2, é necessário colocar os pares de elétrons entre os dois átomos de oxigênio (O).
Isso indica que os dois átomos de oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de O2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no esboço da molécula de O2, assumimos que o átomo de oxigênio no lado direito era o átomo central. Portanto, o oxigênio do lado esquerdo é o átomo externo.
Portanto, você precisa tornar o oxigênio do lado esquerdo estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de oxigênio do lado esquerdo forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de O2.
A molécula de O2 tem um total de 12 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 12 – 8 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo de oxigênio do lado direito no esboço acima da molécula de O2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de oxigênio (O) central (ou seja, lado direito) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade deste átomo de oxigênio (O), devemos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, este átomo de oxigênio não forma um octeto aqui. O oxigênio tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de oxigênio estável, você precisa mover o par de elétrons do átomo de oxigênio esquerdo.
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo de oxigênio do lado direito receberá mais 2 elétrons e assim seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de oxigênio do lado direito forma um octeto.
E então este átomo de oxigênio é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do O2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do O2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, precisamos agora de determinar a carga formal dos dois átomos de oxigénio (O) presentes na molécula de O2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes na imagem abaixo.
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os dois átomos de oxigênio (O) têm carga formal “zero” .
Isso indica que a estrutura de Lewis do O2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do O2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de O2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do O2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: