Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura NS2 Lewis possui um átomo de nitrogênio (N) no centro que é cercado por dois átomos de enxofre (S). Existe 1 ligação dupla e 1 ligação simples entre o átomo de nitrogênio (N) e cada átomo de enxofre (S). Há 1 par solitário no átomo de nitrogênio (N), 2 pares solitários no átomo de enxofre da ligação dupla (S) e 3 pares solitários no átomo de enxofre da ligação simples (S).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de NS2, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de NS2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de NS2.
Etapas para desenhar a estrutura NS2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula NS2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula NS2 , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio e também no átomo de enxofre.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio e também do enxofre usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula NS2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula NS2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de nitrogênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de enxofre = 5 + 6(2) = 17 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é NS2 e contém átomos de nitrogênio (N) e átomos de enxofre (S).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N) e do átomo de enxofre (S) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do nitrogênio (N) e do enxofre (S), então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de nitrogênio (N) é o átomo central e os átomos de enxofre (S) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula NS2, você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de nitrogênio (N) e os átomos de enxofre (S).
Isto indica que o nitrogênio (N) e o enxofre (S) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula NS2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula NS2 você pode ver que os átomos externos são átomos de enxofre.
Esses átomos externos de enxofre formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula NS2.
A molécula NS2 tem um total de 17 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 17 – 16 = 1 .
Você precisa colocar este 1 elétron no átomo central de nitrogênio no diagrama acima da molécula NS2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de nitrogênio (N) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de nitrogênio (N), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de nitrogênio não forma um octeto aqui. O nitrogênio tem apenas 5 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de nitrogênio estável, você precisa mover o par de elétrons do átomo de enxofre externo para que o átomo de nitrogênio possa se tornar mais estável.
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo central de nitrogênio receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 7.
Você pode ver que o nitrogênio não forma um octeto (porque possui 7 elétrons). Agora, se você tentar mover mais o par de elétrons, haverá 7 + 2 = 9 elétrons.
E o átomo de nitrogênio não tem capacidade de reter 9 elétrons. Portanto, a estrutura de Lewis de NS2 acima (com 7 elétrons no átomo de nitrogênio) é estável.
Na estrutura de pontos de Lewis de NS2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de NS2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: