Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis N2H4 tem uma ligação simples entre os dois átomos de nitrogênio (N), bem como entre o átomo de nitrogênio (N) e o átomo de hidrogênio (H). Existem 2 pares solitários nos dois átomos de nitrogênio (N).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do N2H4, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do N2H4 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do N2H4.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis N2H4
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de N2H4
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de N2H4, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio e também no átomo de hidrogênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio e também do hidrogênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de N2H4
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de N2H4 = elétrons de valência doados por 2 átomos de nitrogênio + elétrons de valência doados por 4 átomos de hidrogênio = 5(2) + 1(4) = 14 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é N2H4 e contém átomos de nitrogênio (N) e átomos de hidrogênio (H).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N) e do átomo de hidrogênio (H) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do nitrogênio (N) e do hidrogênio (H), então o átomo de hidrogênio é menos eletronegativo . Mas de acordo com a regra temos que manter o hidrogénio do lado de fora.
Então aqui, os átomos de nitrogênio (N) são o átomo central e os átomos de hidrogênio (H) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de N2H4, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de nitrogênio-nitrogênio e entre os átomos de nitrogênio-hidrogênio.
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de N2H4.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no diagrama da molécula de N2H4 você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio.
Esses átomos de hidrogênio externos formam um dupleto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de N2H4.
A molécula de N2H4 possui um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 10 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 10 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons nos átomos de nitrogênio no diagrama acima da molécula de N2H4.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se os átomos centrais de nitrogênio (N) são estáveis ou não.
Para verificar a estabilidade dos átomos centrais de nitrogênio (N), precisamos verificar se eles formam um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que os dois átomos de nitrogênio formam um octeto.
E assim estes átomos de nitrogênio são estáveis.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do N2H4 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do N2H4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de nitrogênio (N), bem como nos átomos de hidrogênio (H) presentes na molécula de N2H4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de N2H4 na imagem abaixo.
Para o átomo de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| NÃO | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os átomos de nitrogênio (N), assim como os átomos de hidrogênio (H), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do N2H4 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do N2H4 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de N2H4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do N2H4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: