Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura N2 Lewis possui dois átomos de nitrogênio (N) que contêm uma ligação tripla entre eles. Há 1 par solitário nos dois átomos de nitrogênio (N).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do N2 (gás nitrogênio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do N2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de N2.
Etapas para desenhar a estrutura N2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de N2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de N2 (gás nitrogênio) , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de nitrogênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de N2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula N2 = 5(2) = 10.
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é N2 (gás nitrogênio). Ambos os átomos são idênticos, então você pode selecionar qualquer um dos átomos como átomo central.
Vamos supor que o nitrogênio do lado direito seja um átomo central.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de N2, você precisa colocar os pares de elétrons entre os dois átomos de nitrogênio (N).
Isso indica que os dois átomos de nitrogênio (N) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de N2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula de N2, assumimos que o átomo de nitrogênio no lado direito era o átomo central. Portanto, o nitrogênio no lado esquerdo é o átomo externo.
Portanto, você precisa tornar estável o nitrogênio no lado esquerdo.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de nitrogênio no lado esquerdo forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de N2.
A molécula de N2 tem um total de 10 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 10 – 8 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo de nitrogênio do lado direito no diagrama acima da molécula de N2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de nitrogênio (N) central (ou seja, lado direito) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade deste átomo de nitrogênio (N), devemos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, este átomo de nitrogênio não forma um octeto aqui. O nitrogênio tem apenas 4 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de nitrogênio estável, você precisa mover o par de elétrons do átomo de nitrogênio esquerdo.
Mas depois de mover um par de elétrons, o átomo de nitrogênio do lado direito ainda não forma um octeto porque possui apenas 6 elétrons.
Novamente, precisamos mover um par extra de elétrons do átomo de nitrogênio para o lado esquerdo.
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo de nitrogênio do lado direito receberá mais 2 elétrons e assim seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de nitrogênio do lado direito forma um octeto.
E então este átomo de nitrogênio é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do N2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do N2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, precisamos agora de determinar a carga formal dos dois átomos de azoto (N) presentes na molécula de N2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes na imagem abaixo.
Para o átomo de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| NÃO | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os dois átomos de nitrogênio (N) têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do N2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do N2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de N2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de N2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: