Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura ICl4-Lewis possui um átomo de iodo (I) no centro que é rodeado por quatro átomos de cloro (Cl). Existem 4 ligações simples entre o átomo de iodo (I) e cada átomo de cloro (Cl). Existem 2 pares isolados no átomo de iodo (I) e 3 pares isolados nos quatro átomos de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura ICl4-lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon ICl4 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon ICl4.
Passos para desenhar a estrutura ICl4-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon ICl4
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon ICl4-, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de iodo , bem como no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do iodo e também do cloro usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência no íon ICl4-
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon ICl4- = elétrons de valência doados por 1 átomo de iodo + elétrons de valência doados por 1 átomo de cloro + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é o íon ICl4- e contém átomos de iodo (I) e átomos de cloro (Cl).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de iodo (I) e do átomo de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do iodo (I) e do cloro (Cl), então o átomo de iodo é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de iodo (I) é o átomo central e os átomos de cloro (Cl) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de ICl4 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de iodo (I) e os átomos de cloro (Cl).
Isso indica que o iodo (I) e o cloro (Cl) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de ICl4.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de ICl4 você pode ver que os átomos externos são átomos de cloro.
Esses átomos externos de cloro formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon ICl4-.
O íon ICl4- tem um total de 36 elétrons de valência e destes, apenas 32 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 36 – 32 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de iodo no diagrama acima da molécula de ICl4.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do ICl4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de iodo (I), bem como dos átomos de cloro (Cl) presentes na molécula de ICl4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de ICl4 na imagem abaixo.
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| EU | = | 7 | – | 02/08 | – | 4 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de iodo (I) tem carga de -1 , enquanto o átomo de cloro tem carga de 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de ICl4.
Esta carga geral -1 na molécula de ICl4 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon ICl4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon ICl4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: