Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura HO2-Lewis possui uma ligação simples entre os dois átomos de oxigênio (O), bem como entre o átomo de oxigênio (O) e o átomo de hidrogênio (H). Existem 2 pares isolados no átomo de oxigênio central (O) e 3 pares isolados no átomo de oxigênio externo (O). Existe uma carga formal -1 no átomo de oxigênio externo (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura HO2-Lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon HO2-Lewis .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon HO2.
Passos para desenhar a estrutura HO2-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon HO2
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon HO2, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de hidrogênio, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do hidrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon HO2-
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [1] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon HO2- = elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 1 + 6(2) + 1 = 14 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui, o íon fornecido é o íon HO2- e contém átomos de hidrogênio (H) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de hidrogênio (H) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do hidrogênio (H) e do oxigênio (O), então o átomo de hidrogênio é menos eletronegativo . Mas de acordo com a regra temos que manter o hidrogénio do lado de fora.
Portanto, considere um dos átomos de oxigênio (O) como o átomo central e o átomo de hidrogênio (H) e o outro átomo de oxigênio restante (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de HO2, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de oxigênio-oxigênio e entre os átomos de oxigênio-hidrogênio.
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de HO2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de HO2, você pode ver que os átomos externos são o átomo de hidrogênio e o átomo de oxigênio.
Esses átomos de hidrogênio e oxigênio formam um dupleto e um octeto, respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon HO2-.
O íon HO2- tem um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 10 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 10 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de oxigênio no diagrama acima da molécula de HO2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de oxigênio (O) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de oxigênio (O), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de oxigênio forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de oxigênio é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do HO2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do HO2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos de determinar a carga formal dos átomos de hidrogénio (H), bem como dos átomos de oxigénio (O) presentes na molécula de HO2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de HO2 na imagem abaixo.
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo central de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio externo (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Ó (central) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Ó (fora) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo externo de oxigênio (O) tem carga -1 e os outros átomos têm carga 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de HO2.
Esta carga geral -1 na molécula de HO2 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon HO2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon HO2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: