Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do HF (fluoreto de hidrogênio) possui um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de flúor (F) que contém uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários no átomo de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de HF (Fluoreto de Hidrogênio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de HF .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de HF.
Etapas para desenhar a estrutura HF Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de HF
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de HF (fluoreto de hidrogênio) , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de hidrogênio e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do hidrogênio e também do flúor usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de HF
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [1] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de HF = elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de flúor = 1 + 7 = 8 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, a molécula dada é HF (flúor de hidrogênio). Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Vamos supor que o átomo de flúor seja um átomo central (porque temos que manter o hidrogênio fora de qualquer estrutura de Lewis).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de HF, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de hidrogênio (H) e o átomo de flúor (F).
Isso indica que o átomo de hidrogênio (H) e o átomo de flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de HF.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula de HF assumimos o átomo de flúor como o átomo central. O hidrogênio é, portanto, o átomo externo.
Devemos, portanto, tornar o átomo de hidrogénio estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de hidrogênio forma um dupleto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de HF.
A molécula de HF tem um total de 8 elétrons de valência e destes, apenas 2 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 8 – 2 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de flúor no diagrama acima da molécula de HF.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de flúor (F) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de flúor (F), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de flúor forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de flúor é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do HF é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do HF.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de hidrogênio (H), bem como nos átomos de flúor (F) presentes na molécula de HF.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de HF na imagem abaixo.
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de fluorita (F):
Valência eletrônica = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de hidrogênio (H) , assim como o átomo de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do HF acima é estável e não há mais alterações na estrutura do HF acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de HF acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de HF.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: