Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do HCl possui um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de cloro (Cl) que contêm uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários no átomo de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da Estrutura de Lewis do HCl (Cloreto de Hidrogênio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de HCl (Cloreto de Hidrogênio). HCl Lewis.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do HCl.
Etapas para desenhar a estrutura de HCl Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de HCl
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de HCl (cloreto de hidrogênio) , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de hidrogênio, bem como no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do hidrogênio e também do cloro usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de HCl
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica.[1] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de HCl = elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de cloro = 1 + 7 = 8 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, a molécula fornecida é HCl (cloreto de hidrogênio). Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Vamos supor que o átomo de cloro seja um átomo central (porque temos que manter o hidrogênio fora de qualquer estrutura de Lewis).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de HCl, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de hidrogênio (H) e o átomo de cloro (Cl).
Isso indica que o átomo de hidrogênio (H) e o átomo de cloro (Cl) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de HCl.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula de HCl, assumimos que o átomo de cloro é o átomo central. O hidrogênio é, portanto, o átomo externo.
Devemos, portanto, tornar o átomo de hidrogénio estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de hidrogênio forma um dupleto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de HCl.
A molécula de HCl tem um total de 8 elétrons de valência e destes, apenas 2 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 8 – 2 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de cloro no diagrama acima da molécula de HCl.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de cloro (Cl) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de cloro (Cl), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de cloro forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de cloro é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do HCl é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do HCl.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de hidrogênio (H), bem como dos átomos de cloro (Cl) presentes na molécula de HCl.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de HCl na imagem abaixo.
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de hidrogênio (H), assim como o átomo de cloro (Cl), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do HCl acima é estável e não há mais alterações na estrutura do HCl acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do HCl acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do HCl.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: