Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura C6H6 (benzeno) Lewis possui 6 átomos de carbono (C) em uma estrutura em forma de anel e cada átomo de carbono está ligado a 1 átomo de hidrogênio (H). Existem ligações duplas alternadas na estrutura do anel do carbono (C).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de C6H6, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de C6H6 .
Então, vamos passar às etapas de desenho da estrutura de Lewis do C6H6 (benzeno).
Etapas no desenho da estrutura C6H6 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula C6H6
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula C6H6, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de carbono e também no átomo de hidrogênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono e também do hidrogênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula C6H6
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula C6H6 = elétrons de valência doados por 6 átomos de carbono + elétrons de valência doados por 6 átomos de hidrogênio = 4(6) + 1(6) = 30 .
Passo 2: Prepare o esboço
A estrutura de Lewis do benzeno (C6H6) possui 6 átomos de carbono dispostos em uma estrutura de anel.
Além disso, cada um desses átomos de carbono está associado a 1 átomo de hidrogênio.
Então vamos desenhar o esboço que representa o anel de 6 átomos de carbono e átomos de hidrogênio ligados a cada carbono.
Existem 12 ligações simples no esboço acima. Portanto, do total de 30 elétrons de valência, 24 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Etapa 3: mantenha os elétrons restantes no átomo central
Você pode ver que na etapa 1 calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula C6H6.
A molécula C6H6 tem um total de 30 elétrons de valência e destes, apenas 24 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 30 – 24 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons (ou seja, 3 pares de elétrons ) nos átomos de carbono no diagrama acima da molécula C6H6.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 4: tornar todos os átomos estáveis
No esboço acima você pode ver que os átomos externos de hidrogênio formam um dupleto . Eles são, portanto, estáveis.
Agora, dos 6 átomos de carbono, os três átomos de carbono não formam um octeto .
Portanto, precisamos mover os pares de elétrons de tal forma que todo o carbono forme um octeto e se torne estável.
Depois de mover os pares de elétrons, você pode ver que os 6 átomos de carbono formam um octeto e agora estão estáveis.
Esta é, portanto, a estrutura de Lewis estável do benzeno (ou C6H6).
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: