Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis CH3COOH (ácido acético) tem um átomo de carbono (C) no centro que é cercado por três átomos de hidrogênio (H) e um grupo COOH. Existem três ligações CH e um grupo funcional COOH ligado ao carbono. Existem 2 pares solitários nos dois átomos de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de CH3COOH, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de CH3COOH (ácido acético).
Então, vamos passar às etapas de desenho da estrutura de Lewis do CH3COOH (ácido acético).
Etapas para desenhar a estrutura CH3COOH Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula CH3COOH
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de CH3COOH, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de carbono , no átomo de hidrogênio e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono, hidrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula CH3COOH
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula CH3COOH = elétrons de valência doados por 2 átomos de carbono + elétrons de valência doados por 4 átomos de hidrogênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio = 4(2) + 1(4) + 6(2) = 24 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é CH3COOH e contém átomos de carbono (C), átomos de hidrogênio (H) e átomos de oxigênio (O).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do carbono (C) e do oxigênio (O), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, os átomos de carbono (C) são o átomo central e o átomo de oxigênio (O) é o átomo externo.
De outra forma, você também pode ver que o átomo de carbono está rodeado por três átomos de hidrogênio e um grupo COOH.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula CH3COOH, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de carbono (C), oxigênio (O) e hidrogênio (H).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de CH3COOH.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula CH3COOH, você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio.
Esses átomos de hidrogênio e oxigênio formam um dupleto e um octeto, respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula CH3COOH.
A molécula CH3COOH tem um total de 24 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de CH3COOH acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se os átomos centrais de carbono (C) são estáveis ou não.
Para verificar a estabilidade dos átomos centrais de carbono (C), precisamos verificar se eles formam um octeto ou não.
Infelizmente, um dos átomos de carbono não forma um octeto aqui. Possui apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de carbono estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de carbono possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Depois de mover esse par de elétrons, o átomo de carbono receberá mais 2 elétrons e, assim, seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de carbono forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do CH3COOH é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do CH3COOH.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O) presentes na molécula CH3COOH.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula CH3COOH na imagem abaixo.
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os átomos de carbono (C), hidrogênio (H) e também de oxigênio (O) têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de CH3COOH acima é estável e não há mais alterações na estrutura de CH3COOH acima.
Na estrutura de pontos de Lewis acima de CH3COOH, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de CH3COOH.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: