Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
ClO 3 – a estrutura de Lewis tem um átomo de cloro (Cl) no centro que é rodeado por três átomos de oxigênio (O). Existe 1 ligação simples e 2 ligações duplas entre o átomo de cloro (Cl) e cada átomo de oxigênio (O). Há 1 par isolado no átomo de cloro (Cl), 2 pares isolados no átomo de oxigênio (O) com ligação dupla e 3 pares isolados no átomo de oxigênio (O) com ligação simples.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do ClO3- (íon clorato), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon ClO3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon ClO3-.
Etapas para desenhar a estrutura ClO3-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon ClO3
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon ClO3- (íon clorato), primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de cloro e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do cloro e também do oxigênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência no íon ClO3-
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência em ClO 3 – íon = elétrons de valência doados por 1 átomo de cloro + elétrons de valência doados por 3 átomos de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 7 + 6(3) + 1 = 26 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é ClO3- (íon clorato) e contém átomos de cloro (Cl) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de cloro (Cl) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do cloro (Cl) e do oxigênio (O), então o átomo de cloro é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de cloro (Cl) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de ClO3, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de cloro (Cl) e os átomos de oxigênio (O).
Isso indica que o cloro (Cl) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de ClO3.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de ClO3 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon ClO3-.
O íon ClO3- tem um total de 26 elétrons de valência e destes, apenas 24 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 26 – 24 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de cloro no diagrama acima da molécula de ClO3.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de cloro (Cl) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de cloro (Cl), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de cloro forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de cloro é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do íon ClO3- é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do íon ClO3-.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de cloro (Cl), bem como dos átomos de oxigênio (O) presentes no íon ClO3-.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de ClO3 na imagem abaixo.
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Cl | = | 7 | – | 6/2 | – | 2 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de cloro (Cl) tem carga de +2 e os três átomos de oxigênio (O) têm carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis obtida acima não é estável.
Portanto, precisamos de minimizar estas cargas movendo os pares de eletrões dos átomos de oxigénio para o átomo de cloro.
Depois de mover os pares de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de cloro, a estrutura de Lewis do ClO3 torna-se mais estável.
Uma carga -ve permanece nos átomos de oxigênio, o que dá uma carga formal -1 na molécula de ClO3.
Esta carga geral -1 na molécula de ClO3 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon ClO3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon ClO3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: