Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis Cl2O2 tem uma ligação simples entre os dois átomos de oxigênio (O), bem como entre o átomo de oxigênio (O) e os átomos de cloro (Cl). Existem 2 pares solitários nos átomos de oxigênio (O) e 3 pares solitários nos átomos de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do Cl2O2, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do Cl2O2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do Cl2O2.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis de Cl2O2
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de Cl2O2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de Cl2O2, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio e também no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do oxigênio e também do cloro usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de Cl2O2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de Cl2O2 = elétrons de valência doados por 2 átomos de cloro + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio = 7(2) + 6(2) = 26 .
Passo 2: Prepare o esboço
Cl2O2 é uma molécula simples que possui 2 átomos de oxigênio no centro e 2 átomos de cloro ao seu redor.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de Cl2O2, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de oxigênio-oxigênio e entre os átomos de oxigênio-cloro.
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de Cl2O2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de Cl2O2 você pode ver que os átomos externos são átomos de cloro.
Esses átomos externos de cloro formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de Cl2O2.
A molécula de Cl2O2 tem um total de 26 elétrons de valência e destes, apenas 18 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 26 – 18 = 8 .
Você precisa colocar esses 8 elétrons nos dois átomos centrais de oxigênio no diagrama acima da molécula de Cl2O2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se os átomos centrais de oxigênio (O) são estáveis ou não.
Para verificar a estabilidade dos átomos centrais de oxigênio (O), precisamos verificar se eles formam um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que os dois átomos de oxigênio formam um octeto. Isso significa que eles têm 8 elétrons.
E assim os átomos centrais de oxigênio são estáveis.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do Cl2O2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do Cl2O2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de oxigênio (O), bem como dos átomos de cloro (Cl) presentes na molécula de Cl2O2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de Cl2O2 na imagem abaixo.
Para o átomo de cloro (Cl):
Elétrons de valência = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os átomos de oxigênio (O), assim como os átomos de cloro (Cl), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de Cl2O2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de Cl2O2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de Cl2O2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de Cl2O2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: