Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do BrF5 possui um átomo de bromo (Br) no centro que é cercado por cinco átomos de flúor (F). Existem 5 ligações simples entre o átomo de bromo (Br) e cada átomo de flúor (F). Existem 3 pares solitários em todos os átomos de flúor (F) e 1 par solitário no átomo de bromo (Br).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do BrF5 (pentafluoreto de bromo), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do BrF5 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do BrF5.
Etapas para desenhar a estrutura BrF5 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de BrF5
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de BrF5 (pentafluoreto de bromo), primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de bromo e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do bromo e também do flúor usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula BrF5
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[1] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de BrF5 = elétrons de valência doados por 1 átomo de bromo + elétrons de valência doados por 5 átomos de flúor = 7 + 7(5) = 42 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é BrF5 (pentafluoreto de bromo) e contém átomos de bromo (Br) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de bromo (Br) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do bromo (Br) e do flúor (F), então o átomo de bromo é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de bromo (Br) é o átomo central e os átomos de flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de BrF5 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de bromo (Br) e os átomos de flúor (F).
Isto indica que o bromo (Br) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de BrF5.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula BrF5 você pode ver que os átomos externos são átomos de flúor.
Esses átomos externos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de BrF5.
A molécula de BrF5 possui um total de 42 elétrons de valência e destes, apenas 40 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 42 – 40 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de bromo no diagrama acima da molécula de BrF5.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do BrF5.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de bromo (Br), bem como nos átomos de flúor (F) presentes na molécula de BrF5.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de BrF5 na imagem abaixo.
Para o átomo de bromo (Br):
Elétrons de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 10
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de flúor (F):
Elétrons de valência = 7 (porque a fluorita está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| irmão | = | 7 | – | 2/10 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os átomos de bromo (Br), assim como de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do BrF5 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do BrF5 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do BrF5 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do BrF5.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: