Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura AsO2-Lewis possui um átomo de arsênio (As) no centro que é cercado por dois átomos de oxigênio (O). Existe 1 ligação dupla e 1 ligação simples entre o átomo de arsênio (As) e cada átomo de oxigênio (O). Existe uma carga formal -1 no átomo de oxigênio ligado individualmente (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura AsO2-Lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon AsO2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon AsO2.
Etapas para desenhar a estrutura AsO2-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon AsO2
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon AsO2-, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de arsênico, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do arsênico e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon AsO2-
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de arsênio:
O arsênico é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no arsênico são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de arsênico, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon AsO2- = elétrons de valência doados por 1 átomo de arsênico + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 5 + 6 (2) + 1 = 18 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui, o íon fornecido é o íon AsO2- e contém átomos de arsênio (As) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de arsênio (As) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do arsênio (As) e do oxigênio (O), então o átomo de arsênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de arsênio (As) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de AsO2, você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de arsênio (As) e os átomos de oxigênio (O).
Isso indica que o arsênio (As) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de AsO2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de AsO2 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon AsO2-.
O íon AsO2- tem um total de 18 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 18 – 16 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de arsênico no diagrama acima da molécula de AsO2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de arsênio (As) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de arsênico (As), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de arsênico não forma um octeto aqui. O arsênico tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de arsénico estável, é necessário mover o par de electrões do átomo de oxigénio externo para que o átomo de arsénico possa tornar-se mais estável.
Depois de mover este par de elétrons, o átomo central de arsênio receberá mais 2 elétrons e, portanto, seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de arsênio forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a etapa final para verificar se a estrutura de Lewis acima é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do AsO2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal do átomo de arsênio (As), bem como dos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de AsO2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de AsO2 na imagem abaixo.
Para o átomo de arsênico (As):
Elétrons de valência = 5 (porque o arsênico está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O) de ligação simples:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de oxigênio (O) com ligação dupla:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Ás | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| O (ligação simples) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (salto duplo) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de oxigênio (O) de ligação simples tem carga -1 e os outros átomos têm carga 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de AsO2.
Esta carga geral -1 na molécula de AsO2 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon AsO2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon AsO2-.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: