Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura AsI3 Lewis possui um átomo de arsênio (As) no centro que é cercado por três átomos de iodo (I). Existem 3 ligações simples entre o átomo de arsênio (As) e cada átomo de iodo (I). Há 1 par isolado no átomo de arsênico (As) e 3 pares isolados nos três átomos de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura AsI3 Lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura Lewis de AsI3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do AsI3.
Etapas para desenhar a estrutura AsI3 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula AsI3
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de AsI3, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de arsênico, bem como no átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do arsênico e também do iodo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula AsI3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de arsênio:
O arsênico é um elemento do grupo 15 da tabela periódica.[1] Portanto, os elétrons de valência presentes no arsênico são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de arsênico, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula AsI3 = elétrons de valência doados por 1 átomo de arsênico + elétrons de valência doados por 3 átomos de iodo = 5 + 7(3) = 26 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é AsI3 e contém átomos de arsênico (As) e átomos de iodo (I).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de arsênio (As) e do átomo de iodo (I) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do arsênio (As) e do iodo (I), então o átomo de arsênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de arsênio (As) é o átomo central e os átomos de iodo (I) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula AsI3 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de arsênio (As) e os átomos de iodo (I).
Isto indica que o arsênico (As) e o iodo (I) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula AsI3.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula AsI3 você pode ver que os átomos externos são átomos de iodo.
Esses átomos externos de iodo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula AsI3.
A molécula AsI3 tem um total de 26 elétrons de valência e destes, apenas 24 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 26 – 24 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de arsênico no diagrama acima da molécula AsI3.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de arsênio (As) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de arsênico (As), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de arsênico forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de arsênico é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do AsI3 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do AsI3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal do átomo de arsênio (As), bem como dos átomos de iodo (I) presentes na molécula AsI3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula AsI3 na imagem abaixo.
Para o átomo de arsênico (As):
Elétrons de valência = 5 (porque o arsênico está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de iodo (I):
Elétrons de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Ás | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de arsênio (As), bem como o átomo de iodo (I), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de AsI3 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de AsI3 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de AsI3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de AsI3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: