Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura HNO Lewis tem um átomo de nitrogênio (N) no centro que é cercado por um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de nitrogênio (N). Existe uma ligação dupla entre o átomo de nitrogênio (N) e oxigênio (O) e uma ligação simples entre o átomo de nitrogênio (N) e hidrogênio (H).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do HNO, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do HNO .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do HNO.
Etapas para desenhar a estrutura HNO Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de HNO
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de HNO, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de hidrogênio , no átomo de nitrogênio e também no átomo de carbono. oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do hidrogênio, nitrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de HNO
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [1] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de HNO = elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de nitrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio = 1 + 5 + 6 = 12 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é HNO e contém um átomo de hidrogênio (H), um átomo de nitrogênio (N) e um átomo de oxigênio (O).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N) e do átomo de oxigênio (O), então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo .
Aqui o átomo de nitrogênio é o átomo central e o átomo de oxigênio os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de HNO, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de hidrogênio (H) e nitrogênio (N) e entre os átomos de nitrogênio (N) e oxigênio (O).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de HNO.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de HNO, você pode ver que os átomos externos são o átomo de hidrogênio e o átomo de oxigênio.
Esses átomos de hidrogênio e oxigênio formam um dupleto e um octeto , respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de HNO.
A molécula de HNO tem um total de 12 elétrons de valência e destes, apenas 10 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 12 – 10 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de nitrogênio no diagrama acima da molécula de HNO.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de nitrogênio (N) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de nitrogênio (N), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de nitrogênio não forma um octeto aqui. O nitrogênio tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de nitrogênio estável, você precisa mudar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de nitrogênio possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo central de nitrogênio receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de nitrogênio forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do HNO é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do HNO.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal do átomo de hidrogênio (H), do átomo de nitrogênio (N) e também do átomo de oxigênio (O) presentes na molécula de HNO.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de HNO na imagem abaixo.
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| NÃO | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de hidrogênio (H), o átomo de nitrogênio (N), bem como o átomo de oxigênio (O) têm uma carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do HNO acima é estável e não há mais alterações na estrutura do HNO acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do HNO acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do HNO.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: