Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura CH3OCH3 Lewis possui uma ligação simples entre os átomos de carbono-oxigênio, bem como entre o átomo de carbono (C) e o átomo de hidrogênio (H). Existem 2 pares solitários no átomo de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de CH3OCH3, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de CH3OCH3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de CH3OCH3.
Etapas para desenhar a estrutura CH3OCH3 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula CH3OCH3
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de CH3OCH3, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de carbono , no átomo de hidrogênio e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono, hidrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula CH3OCH3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica.[2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula CH3OCH3 = elétrons de valência doados por 2 átomos de carbono + elétrons de valência doados por 6 átomos de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 .
Passo 2: Prepare o esboço
Para desenhar um esboço da molécula CH3OCH3, basta observar sua fórmula química. Você pode ver que há um átomo de oxigênio (O) no centro e está rodeado por CH3 em ambos os lados.
Então, vamos fazer um esboço do mesmo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula CH3OCH3, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de carbono (C) e oxigênio (O) e entre os átomos de carbono (C) e hidrogênio (H).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula CH3OCH3.
Etapa 4: coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central
No esboço acima de CH3OCH3 você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e são estáveis porque formam um dupleto.
Agora, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula CH3OCH3.
A molécula CH3OCH3 tem um total de 20 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 20 – 16 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de oxigênio no diagrama acima da molécula CH3OCH3.
Agora você pode ver que todos os átomos são estáveis no diagrama acima (porque os átomos de hidrogênio formam dupletos e os átomos de carbono e oxigênio formam um octeto).
Assim, a estrutura de Lewis de CH3OCH3 acima é estável.
Na estrutura de pontos de Lewis acima de CH3OCH3, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de CH3OCH3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: