Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura OF2 Lewis possui um átomo de oxigênio (O) no centro que é cercado por dois átomos de flúor (F). Existem 2 ligações simples entre o átomo de oxigênio (O) e cada átomo de flúor (F). Existem 2 pares isolados no átomo de oxigênio (O) e 3 pares isolados nos dois átomos de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de OF2 (difluoreto de oxigênio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis a partir de OF2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de OF2.
Etapas para desenhar a estrutura OF2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula OF2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula OF2 (difluoreto de oxigênio) , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do oxigênio e também do flúor usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula OF2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula OF2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de flúor = 6 + 7(2) = 20 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é OF2 (difluoreto de oxigênio) e contém átomos de oxigênio (O) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de oxigênio (O) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do oxigênio (O) e do flúor (F), então o átomo de oxigênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de oxigênio (O) é o átomo central e os átomos de flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula OF2 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de oxigênio (O) e os átomos de flúor (F).
Isto indica que o oxigênio (O) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula OF2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula OF2 você pode ver que os átomos externos são átomos de flúor.
Esses átomos externos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula OF2.
A molécula OF2 tem um total de 20 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 20 – 16 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de oxigênio no diagrama acima da molécula OF2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de oxigênio (O) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de oxigênio (O), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de oxigênio forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de oxigênio é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis de OF2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de OF2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de oxigênio (O), bem como dos átomos de flúor (F) presentes na molécula OF2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula OF2 na imagem abaixo.
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de flúor (F):
Valência eletrônica = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de oxigênio (O), assim como o átomo de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de OF2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de OF2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de OF2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de OF2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: