Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima para você
A estrutura de Lewis do ClO2 possui um átomo de cloro (Cl) no centro que é cercado por dois átomos de oxigênio (O). Existem 2 ligações duplas entre o átomo de cloro (Cl) e cada átomo de oxigênio (O). Existem 2 pares solitários nos átomos de oxigênio (O) e 1 par solitário e 1 elétron desemparelhado no átomo de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do ClO2, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do ClO2 .
Então, vamos passar às etapas de desenho da estrutura de Lewis da molécula de ClO2.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis do ClO2
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência em ClO2
Para encontrar o número total de elétrons de valência no ClO2, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de cloro e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do cloro e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de ClO2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Elétrons totais de valência em ClO 2 = elétrons de valência dados por 1 átomo de cloro + elétrons de valência dados por 2 átomos de oxigênio = 7 + 6(2) = 19 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é ClO2 e contém átomos de cloro (Cl) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de cloro (Cl) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do cloro (Cl) e do oxigênio (O), então o átomo de cloro é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de cloro (Cl) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de ClO2, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de cloro (Cl) e os átomos de oxigênio (O).
Isso indica que o cloro (Cl) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de ClO2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de ClO2 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de ClO2.
A molécula de ClO2 tem um total de 19 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 19 – 16 = 3 .
Você precisa colocar esses 3 elétrons (ou seja, 1 par de elétrons e 1 elétron desemparelhado) no átomo central de cloro no diagrama acima da molécula de ClO2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do ClO2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de cloro (Cl), bem como dos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de ClO2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de ClO2 na imagem abaixo.
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 3
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Cl | = | 7 | – | 4/2 | – | 3 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de cloro (Cl) tem carga de +2 e o átomo de oxigênio (O) tem carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do ClO2 obtida acima não é estável.
Devemos, portanto, minimizar essas cargas movendo os pares de elétrons em direção ao átomo de cloro.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de cloro, a estrutura de Lewis do ClO2 torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis de ClO2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de ClO2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: