Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis ClO- (íon hipoclorito) possui um átomo de cloro (Cl) e um átomo de oxigênio (O) que contém uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários no átomo de cloro (Cl), bem como no átomo de oxigênio (O). Existe uma carga formal -1 no átomo de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do ClO- (íon hipoclorito), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon ClO- .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon ClO.
Etapas para desenhar a estrutura ClO-lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon ClO
Para encontrar o número total de elétrons de valência em um ClO- (íon hipoclorito), primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes em um único átomo de cloro, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do cloro e também do oxigênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência no íon ClO
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon ClO- = elétrons de valência doados por 1 átomo de cloro + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 7 + 6 + 1 = 14 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é o íon ClO. Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Suponha que o átomo de cloro seja um átomo central.
(Você deve considerar o átomo menos eletronegativo como o átomo central).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de ClO, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de cloro (Cl) e o átomo de oxigênio (O).
Isso indica que o átomo de cloro (Cl) e o átomo de oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de ClO.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula de ClO, assumimos que o átomo de cloro era o átomo central. O oxigênio é, portanto, o átomo externo.
Então você precisa tornar o átomo de oxigênio estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de oxigênio forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon ClO-.
O íon ClO tem um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 8 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de cloro no diagrama acima da molécula de ClO.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de cloro (Cl) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de cloro (Cl), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de cloro forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E portanto o átomo de cloro é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do íon ClO é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do ClO.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal do átomo de cloro (Cl), bem como do átomo de oxigênio (O) presente na molécula de ClO.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de ClO na imagem abaixo.
Para o átomo de cloro (Cl):
Elétrons de valência = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de cloro (Cl) tem carga zero e o átomo de oxigênio (O) tem carga -1 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de ClO.
Esta carga geral -1 na molécula de ClO é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon ClO acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do íon ClO.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: