Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura ClBr3 Lewis possui um átomo de cloro (Cl) no centro que é rodeado por três átomos de bromo (Br). Existem 3 ligações simples entre o átomo de cloro (Cl) e cada átomo de bromo (Br). Existem 2 pares solitários no átomo de cloro (Cl) e 3 pares solitários nos três átomos de bromo (Br).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do ClBr3, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do ClBr3.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do ClBr3.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis ClBr3
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula ClBr3
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de ClBr3, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de cloro, bem como no átomo de bromo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do cloro e também do bromo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula ClBr3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de ClBr3 = elétrons de valência doados por 1 átomo de cloro + elétrons de valência doados por 3 átomos de bromo = 7 + 7(3) = 28 .
Passo 2: Prepare o esboço
Para desenhar o contorno de uma molécula de ClBr3, basta observar sua fórmula química. Você pode ver que há um átomo de cloro (Cl) no centro e está rodeado por três átomos de bromo (Br).
Então, vamos fazer um esboço do mesmo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de ClBr3, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de cloro (Cl) e os átomos de bromo (Br).
Isso indica que o cloro (Cl) e o bromo (Br) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de ClBr3.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula ClBr3 você pode ver que os átomos externos são átomos de bromo.
Esses átomos externos de bromo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula ClBr3.
A molécula ClBr3 tem um total de 28 elétrons de valência e destes, apenas 24 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 28 – 24 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de cloro no diagrama acima da molécula ClBr3.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do ClBr3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de cloro (Cl), bem como dos átomos de bromo (Br) presentes na molécula de ClBr3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula ClBr3 na imagem abaixo.
Para o átomo de cloro (Cl):
Elétrons de valência = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de bromo (Br):
Elétrons de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Cl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| irmão | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de cloro (Cl), bem como o átomo de bromo (Br), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de ClBr3 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de ClBr3 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de ClBr3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de ClBr3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: