Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura CIF3 Lewis tem um átomo de carbono (C) no centro que é rodeado por um átomo de iodo (I) e três átomos de flúor (F). Existem ligações simples entre átomos de carbono-iodo e átomos de carbono-flúor. Existem 3 pares solitários no átomo de iodo (I), bem como nos átomos de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do CIF3, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do CIF3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do CIF3.
Etapas para desenhar a estrutura CIF3 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula CIF3
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula CIF3, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de carbono, no átomo de iodo e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono, flúor e também do iodo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula CIF3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula CIF3 = elétrons de valência doados por 1 átomo de carbono + elétrons de valência doados por 3 átomos de flúor + elétrons de valência doados por 1 átomo de iodo = 4 + 7(3) + 7 = 32 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é CIF3 e contém átomo de carbono (C), átomos de flúor (F) e átomo de iodo (I).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C), átomo de flúor (F) e átomo de iodo (I) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do carbono (C), flúor (F) e iodo (I), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de carbono (C) é o átomo central e os átomos de flúor (F) e o átomo de iodo (I) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula CIF3 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de carbono (C), os átomos de flúor (F) e o átomo de iodo (I).
Isso indica que o carbono (C), o flúor (F) e o iodo (I) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula CIF3.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula CIF3 você pode ver que os átomos externos são átomos de iodo e átomos de flúor.
Esses átomos externos de iodo e flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula CIF3.
A molécula CIF3 tem um total de 32 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de CIF3 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de carbono central (C) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de carbono (C), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de carbono forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo de carbono central é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do CIF3 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do CIF3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de carbono (C), flúor (F) e iodo (I) presentes na molécula CIF3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula CIF3 na imagem abaixo.
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de flúor (F):
Elétrons de valência = 7 (porque a fluorita está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os átomos de carbono (C), flúor (F) e iodo (I) têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do CIF3 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do CIF3 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do CIF3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do CIF3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: