Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis CH3COO- (íon acetato) tem 2 átomos de carbono (C) no centro que são cercados por três átomos de hidrogênio (H) e dois átomos de oxigênio (O). Um oxigênio tem ligação simples e o outro oxigênio tem ligação dupla ao carbono. Existem 3 pares isolados no átomo de oxigênio único e 2 pares isolados no átomo de oxigênio com ligação dupla.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura CH3COO-lewis, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon CH3COO- ( íon acetato ).
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon CH3COO (íon acetato).
Etapas para desenhar a estrutura CH3COO-lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon CH3COO
Para encontrar o número total de elétrons de valência em um íon CH3COO, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de carbono , no átomo de hidrogênio e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono, hidrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon CH3COO-
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon CH3COO- = elétrons de valência doados por 2 átomos de carbono + elétrons de valência doados por 3 átomos de hidrogênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 4 (2) + 1 (3) + 6(2) + 1 = 24 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui, o íon fornecido é o íon CH3COO- e contém átomos de carbono (C), átomos de hidrogênio (H) e átomos de oxigênio (O).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do carbono (C) e do oxigênio (O), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, os átomos de carbono (C) são o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são o átomo externo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula CH3COO, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de carbono (C), oxigênio (O) e hidrogênio (H).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de CH3COO.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula CH3COO, você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio.
Esses átomos de hidrogênio e oxigênio formam um dupleto e um octeto, respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon CH3COO-.
O íon CH3COO- tem um total de 24 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter nos átomos centrais.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se os átomos centrais de carbono (C) são estáveis ou não.
Para verificar a estabilidade dos átomos centrais de carbono (C), precisamos verificar se eles formam um octeto ou não.
Infelizmente, um dos átomos de carbono não forma um octeto aqui. Possui apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de carbono estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de carbono possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Depois de mover esse par de elétrons, o átomo de carbono receberá mais 2 elétrons e, assim, seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de carbono forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do CH3COO é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à etapa final na qual precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis acima.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O) presentes na molécula CH3COO.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula CH3COO na imagem abaixo.
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O) de ligação simples:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de oxigênio (O) com ligação dupla:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| O (ligação simples) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (salto duplo) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de oxigênio (O) de ligação simples tem carga -1 e os outros átomos têm carga 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula CH3COO.
Esta carga geral -1 na molécula CH3COO é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis acima do íon CH3COO, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon CH3COO.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: