Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura BeI2 Lewis tem um átomo de berílio (Be) no centro que é rodeado por dois átomos de iodo (I). Existem 2 ligações simples entre o átomo de berílio (Be) e cada átomo de iodo (I). Existem 3 pares solitários nos dois átomos de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de BeI2, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de BeI2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de BeI2.
Etapas para desenhar a estrutura BeI2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula BeI2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de BeI2, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de berílio, bem como no átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do berílio e também do iodo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula BeI2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de berílio:
O berílio é um elemento do grupo 2 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no berílio são 2 .
Você pode ver os 2 elétrons de valência presentes no átomo de berílio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula BeI2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de berílio + elétrons de valência doados por 2 átomos de iodo = 2 + 7(2) = 16 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é BeI2 e contém átomos de berílio (Be) e átomos de iodo (I).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de berílio (Be) e do átomo de iodo (I) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do berílio (Be) e do iodo (I), então o átomo de berílio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de berílio (Be) é o átomo central e os átomos de iodo (I) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula BeI2 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de berílio (Be) e os átomos de iodo (I).
Isto indica que o berílio (Be) e o iodo (I) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de BeI2.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula BeI2 você pode ver que os átomos externos são átomos de iodo.
Esses átomos externos de iodo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula BeI2.
A molécula BeI2 tem um total de 16 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de BeI2 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade do átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de berílio (Be) é estável ou não.
Agora, o berílio precisa apenas de 4 elétrons para se tornar estável. Os orbitais s do berílio são completamente preenchidos por esses 4 elétrons.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de berílio possui 4 elétrons e, portanto, é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis de BeI2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do BeI2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal do átomo de berílio (Be), bem como dos átomos de iodo (I) presentes na molécula de BeI2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula BeI2 na imagem abaixo.
Para o átomo de berílio (Be):
Elétrons de valência = 2 (porque o berílio está no grupo 2)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Ser | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de berílio (Be), assim como o átomo de iodo (I), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de BeI2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de BeI2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de BeI2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de BeI2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: