Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura BeCl2 Lewis possui um átomo de berílio (Be) no centro que é cercado por dois átomos de cloro (Cl). Existem 2 ligações simples entre o átomo de berílio (Be) e cada átomo de cloro (Cl). Existem 3 pares solitários nos dois átomos de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do BeCl2 (dicloreto de berílio), fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do BeCl2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do BeCl2.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis de BeCl2
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de BeCl2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de BeCl2 (dicloreto de berílio), primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de berílio , bem como no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do berílio e também do cloro usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de BeCl2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de berílio:
O berílio é um elemento do grupo 2 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no berílio são 2 .
Você pode ver os 2 elétrons de valência presentes no átomo de berílio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de BeCl2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de berílio + elétrons de valência doados por 2 átomos de cloro = 2 + 7(2) = 16 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é BeCl2 (dicloreto de berílio) e contém átomos de berílio (Be) e átomos de cloro (Cl).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de berílio (Be) e do átomo de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do berílio (Be) e do cloro (Cl), então o átomo de berílio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de berílio (Be) é o átomo central e os átomos de cloro (Cl) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de BeCl2 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de berílio (Be) e os átomos de cloro (Cl).
Isso indica que o berílio (Be) e o cloro (Cl) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de BeCl2.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula BeCl2 você pode ver que os átomos externos são átomos de cloro.
Esses átomos externos de cloro formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de BeCl2.
A molécula de BeCl2 tem um total de 16 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de BeCl2 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade do átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de berílio (Be) é estável ou não.
Agora, o berílio precisa apenas de 4 elétrons para se tornar estável. Os orbitais s do berílio são completamente preenchidos por esses 4 elétrons.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de berílio possui 4 elétrons e, portanto, é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do BeCl2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do BeCl2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de berílio (Be), bem como dos átomos de cloro (Cl) presentes na molécula de BeCl2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de BeCl2 na imagem abaixo.
Para o átomo de berílio (Be):
Elétrons de valência = 2 (porque o berílio está no grupo 2)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Ser | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de berílio (Be), assim como o átomo de cloro (Cl), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do BeCl2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do BeCl2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de BeCl2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de BeCl2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: