Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura AsO4 3-Lewis possui um átomo de arsênio (As) no centro que é cercado por quatro átomos de oxigênio (O). Existem 1 ligação dupla e 3 ligações simples entre o átomo de arsênio (As) e cada átomo de oxigênio (O). Existem 2 pares isolados em um átomo de oxigênio com ligação dupla (O) e 3 pares isolados em um átomo de oxigênio com ligação simples (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura AsO4 3-lewis, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon AsO4 3- .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon AsO4 3- .
Etapas para desenhar a estrutura AsO4 3-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon AsO4 3
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon AsO4 3-, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de arsênio, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do arsênico e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon AsO4 3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de arsênio:
O arsênico é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no arsênico são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de arsênico, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência em AsO4 3- ion = elétrons de valência doados por 1 átomo de arsênico + elétrons de valência doados por 4 átomos de oxigênio + 3 elétrons extras são adicionados devido a 3 cargas negativas = 5 + 6(4) + 3 = 32 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é o íon AsO4 3- e contém átomos de arsênio (As) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de arsênio (As) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do arsênio (As) e do oxigênio (O), então o átomo de arsênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de arsênio (As) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de AsO4 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de arsênio (As) e os átomos de oxigênio (O).
Isso indica que o arsênio (As) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de AsO4.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de AsO4 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Adicionalmente, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon AsO4 3- .
O íon AsO4 3- tem um total de 32 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do íon AsO4 3- .
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de arsênio (As), bem como dos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de AsO4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de AsO4 na imagem abaixo.
Para o átomo de arsênico (As):
Elétrons de valência = 5 (porque o arsênico está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Ás | = | 5 | – | 02/08 | – | 0 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de arsênio (As) tem uma carga de +1 , enquanto o átomo de oxigênio tem uma carga de -1 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de AsO4.
A imagem acima mostra que a estrutura de Lewis do AsO4 não é estável.
Portanto, precisamos de minimizar estas cargas movendo o par de eletrões do átomo de oxigénio para o átomo de arsénico.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de arsênico, as cargas do arsênico e de um átomo de oxigênio tornam-se zero. E é uma estrutura de Lewis mais estável. (veja imagem abaixo).
Três cargas -ve permanecem nos átomos de oxigênio, dando uma carga formal -3 na molécula de AsO4. Esta carga geral -3 na molécula de AsO4 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis acima do íon AsO4 3-, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon AsO4 3-.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: