O enxofre é um composto químico essencial que é um dos aminoácidos necessários para a síntese de proteínas no corpo. Em seu estado natural, está presente em áreas vulcânicas na forma de sulfetos, sulfossais e sulfatos. Suas aplicações industriais, médicas e nutricionais são diversas. Que você pode descobrir abaixo.
O que é enxofre?
É um elemento químico com número atômico 16 que faz parte do grupo dos não metais da tabela periódica. Distingue-se pelo seu odor desagradável, é de cor amarelo pálido com alguns reflexos alaranjados. Além disso, combina-se facilmente com outros elementos, formando compostos como dióxidos e trióxidos, que têm diversas aplicações na indústria.
Símbolo de enxofre
S A palavra vem do latim enxofre, que significa pedra inflamável ou ardente. Esta expressão está relacionada com o sânscrito śulbāri, significando que perde valor quando misturado com cobre, dadas as suas propriedades inflamáveis.
Características do enxofre
Este elemento químico tem massa atômica de 32.064, está localizado no grupo 16 da tabela periódica. É um elemento ativo que se mistura facilmente com outros compostos. Existe em estados de oxidação positivos e negativos e é multivalente na formação de misturas iônicas. Conheça outros benefícios deste não-metal:
- Estado : Apresenta três formas alotrópicas, líquida, sólida e gasosa.
- Cor : Amarelo intenso, com reflexos marrons e alaranjados opacos que ficam azuis quando derretidos.
- Sabor e cheiro : Tem um sabor doce, mas tem um odor sufocante e muito desagradável.
- Solubilidade : É insolúvel em água, mas se dissolve facilmente em benzeno e dissulfeto de carbono.
- Tenacidade : Raro, é um elemento frágil que se pulveriza rapidamente.
- Toxicidade : Baixa em pequenas concentrações, mas se aumentar é muito irritante.
- Estrutura : Aparece na forma de moléculas ortorrômbicas ou cristalinas, tipo rede ou anéis entrelaçados.
Propriedades químicas e físicas do enxofre
- Número atômico : 16
- Período : 3
- Bloco : P
- Grupo : 16
- Raio covalente (Å): 102 pm
- Densidade: 2,07 kg/m
- Ponto de ebulição: 444,6°C
- Ponto de fusão: 119,0°C
- Raio atômico: 88h
- Raio médio: 22h
- Elétrons por camada: 2.8.6
- Eletronegatividade: 2,58
- Configuração eletrônica: [Ne] 3 s² 3p4
- Massa atômica (g/mol): 32,065(5)u
- Estado de oxidação: -2, +2, 4, 6 ácido forte
- Primeiro potencial de ionização eV: 10,36
- Calor específico: 710J/(K kg)
- Condutividade térmica: 0. 269 W/(Km)
Origem do enxofre
Este elemento remonta a tempos imemoriais antes de Cristo, pois foi amplamente utilizado nas culturas romana e grega pelas suas propriedades medicinais. Além disso, era usado como alvejante e purificador de tecidos nos templos egípcios. O alquimista Henning Brand descobriu-o no seu estado natural. Então, em 1777, o químico Antoine Lavoisier realizou diversos experimentos e classificou-o como um elemento capaz de se misturar, formando óxido de enxofre e outros compostos.
Para que é usado o enxofre?
Seus usos se estendem aos campos industrial e médico. Primeiro, baterias, pólvora e borracha vulcanizada são produzidas a partir de ácido sulfúrico. Além disso, sabão de enxofre, alvejante e fósforos são feitos de sulfito. Na forma de tiossulfato, é utilizado na fabricação fotográfica como fixador para dissolver o brometo de prata. Da mesma forma, é amplamente utilizado como anti-séptico na forma de dióxido de enxofre no tratamento de acne e alergias cutâneas. É ainda usado como ingrediente ativo em fungicidas e fertilizantes.
Qual é o ciclo do enxofre?
Este é um ciclo biogeoquímico através do qual este elemento é encontrado no meio ambiente. É considerado um processo químico complexo porque passa por diferentes ecossistemas e experimenta diferentes estados de oxidação, principalmente quando se liga ao oxigênio. Além disso, circula no meio ambiente da seguinte forma:
- Ele se move por absorção do solo para o ar e a água.
- Ele viaja de vegetais para animais após a ingestão.
- Está presente na atmosfera em estado gasoso após a decomposição de materiais orgânicos, como sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre.
- Ele retorna ao solo e à água devido à degradação, chuva ácida ou dióxido de enxofre e gases que entram na atmosfera.
Qual a função do enxofre no corpo humano?
No corpo humano, promove a produção de colágeno, proteína necessária à pele, tendões, ossos e ligamentos. Além disso, promove a coagulação do sangue, fortalece os tecidos e a função hepática. Além disso, mantém o transporte de oxigênio para o cérebro, ajuda a função da insulina e converte carboidratos em energia.
Da mesma forma, é um princípio ativo da vitamina D, que promove a paz mental. Contribui para a formação de novos tecidos no corpo, graças à sua ação sobre os aminoácidos.
Em resumo, o enxofre é um elemento não metálico que apresenta diferentes estados de oxidação em vários compostos. É essencial para a formação dos aminoácidos metionina e cisteína, necessários à síntese proteica de todos os seres vivos.