Não, o PbI2 (iodeto de chumbo (II)) não é solúvel em água. PbI2 é um sal insolúvel que forma um precipitado amarelo quando adicionado à água. A solubilidade do PbI2 em água é muito baixa, com apenas uma pequena quantidade se dissolvendo para formar uma solução saturada.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Por que o PbI2 é insolúvel em água?
O PbI2 é insolúvel em água devido à sua natureza iônica e às fortes forças de atração entre seus íons constituintes. Quando o PbI2 é colocado na água, as moléculas de água formam uma rede de ligações de hidrogênio entre si, dificultando a separação e a dissolução dos íons Pb2+ e I- do PbI2. Como resultado, o PbI2 permanece não dissolvido em água.
Mais detalhadamente, PbI2 é um composto composto por cátions chumbo (Pb) e ânions iodeto (I-). Quando entram em contato com a água, as moléculas polares de água interagem entre si por meio de ligações de hidrogênio, criando uma rede de moléculas de água. Essas ligações de hidrogênio são relativamente fortes e requerem uma quantidade significativa de energia para serem quebradas.
Os íons Pb2+ e I- em PbI2 também são atraídos um pelo outro por ligação iônica , que é uma forte força eletrostática de atração entre íons com carga oposta. As forças que mantêm os íons juntos no PbI2 são mais fortes do que as forças entre os íons e as moléculas de água.
Portanto, as moléculas de água não são capazes de superar as forças de atração entre os íons Pb2+ e I-, resultando na insolubilidade do PbI2 em água.
No geral, a insolubilidade do PbI2 em água resulta da combinação de fortes ligações iônicas dentro do composto e da rede de ligações de hidrogênio formada pelas moléculas de água, que impedem a dissolução da rede cristalina do PbI2.
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