O PbCl 2 [cloreto de chumbo (II)] é pouco solúvel em água, o que significa que tem solubilidade limitada. À temperatura ambiente, apenas uma pequena quantidade de PbCl 2 se dissolverá em água, formando uma solução límpida.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: O PbCl2 é solúvel em água?
- O PbCl 2 tem solubilidade limitada em água devido à sua baixa constante de produto de solubilidade (K sp ) e estrutura cristalina estável.
- A energia de rede relativamente grande e a hidratação menos favorável dos íons Pb 2+ contribuem para sua solubilidade econômica em água.
- O PbCl 2 é geralmente insolúvel na maioria dos solventes, exceto água, com solubilidade limitada em solventes polares como HCl e CH 3 COOH devido à presença de íons cloreto. Não se dissolve em solventes apolares.
Por que o PbCl2 [cloreto de chumbo (II)] é pouco solúvel em água?
O cloreto de chumbo (II) (PbCl 2 ) é pouco solúvel em água devido à sua baixa constante de produto de solubilidade (K sp ) e à natureza de sua estrutura cristalina. Quando um composto iônico como o PbCl 2 se dissolve na água, ele se dissocia em seus íons constituintes (Pb 2+ e Cl – ) devido à natureza polar das moléculas de água.
A solubilidade de um composto iônico depende do equilíbrio entre as forças atrativas que mantêm os íons juntos no estado sólido e as interações entre os íons e as moléculas de água na solução.
No caso do PbCl 2 , o composto tem uma energia de rede relativamente grande, que é a energia necessária para separar os íons na rede cristalina sólida. Isto indica fortes forças de atração entre os íons Pb 2+ e Cl – no sólido.
Por outro lado, quando o PbCl 2 se dissolve em água, ocorre a hidratação dos íons Pb 2+ e Cl – . A hidratação é o processo pelo qual as moléculas de água envolvem e interagem com os íons, estabilizando-os em solução.
Contudo, a hidratação de íons Pb 2+ não é tão favorável quanto a hidratação de íons menores e altamente carregados como Na + ou K + . O maior tamanho do íon Pb 2+ e sua menor densidade de carga tornam o processo de hidratação menos favorável, resultando em menor solubilidade.
Além disso, a estrutura cristalina do PbCl 2 desempenha um papel na sua solubilidade limitada. O PbCl 2 forma uma estrutura cristalina na qual os íons Pb 2+ são circundados por íons Cl – e os íons Cl – são circundados por íons Pb 2+ . Este arranjo leva a uma rede cristalina relativamente estável, tornando mais difícil para as moléculas de água se inserirem entre os íons e quebrarem a estrutura da rede.
No geral, a combinação da energia da rede relativamente grande, hidratação menos favorável dos íons Pb 2+ e estrutura da rede cristalina estável contribui para a solubilidade econômica do PbCl 2 em água.
O PbCl2 pode se dissolver em outros solventes?
PbCl 2 (cloreto de chumbo (II)) é geralmente insolúvel na maioria dos solventes, exceto água. Apresenta solubilidade limitada em solventes polares como ácido clorídrico (HCl) e ácido acético, onde a presença de íons cloreto pode melhorar sua solubilidade. No entanto, o PbCl 2 não é solúvel em solventes apolares.
O cloreto de chumbo (II) tem uma constante de produto de baixa solubilidade (K sp ) e alta energia de rede, tornando-o pouco solúvel. Sua solubilidade em água é limitada devido à hidratação desfavorável dos íons Pb 2+ em comparação com íons menores e altamente carregados.
Em solventes polares como HCl e CH 3 COOH, os íons cloreto podem ajudar a solvatar os íons Pb 2+ , melhorando assim sua solubilidade. No entanto, a solubilidade permanece relativamente baixa em geral. O PbCl 2 não se dissolve em solventes apolares devido à falta de interações polares para superar as forças iônicas na rede cristalina.
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