O cloro é diatômico porque os dois átomos de cloro compartilham elétrons para formar uma ligação covalente estável. Este arranjo permite que a molécula de cloro tenha uma camada externa cheia de elétrons, tornando-a mais estável e menos reativa que os átomos de cloro individuais.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: Por que o cloro é diatômico?
- O cloro é diatômico porque dois átomos de cloro compartilham elétrons para formar uma ligação covalente estável.
- Os átomos de cloro ligam-se através de uma ligação covalente, compartilhando um par de elétrons de valência para alcançar uma configuração estável.
- O cloro monoatômico pode existir sob certas condições, mas é muito reativo e instável.
Explicação: Por que o cloro é uma molécula diatômica?
O cloro é uma molécula diatômica porque existe na natureza como um par de átomos que se unem por meio de uma ligação covalente para formar uma molécula estável.
Os átomos de cloro têm sete elétrons em seu nível de energia mais externo e para se tornarem estáveis precisam de um elétron extra. Quando dois átomos de cloro se unem, eles compartilham seus elétrons mais externos e complementam seu nível de energia mais externo, resultando na formação de uma ligação covalente.
A ligação covalente entre os dois átomos de cloro é uma ligação covalente apolar porque os átomos compartilham elétrons igualmente. Este par de elétrons compartilhado cria uma molécula estável com um arranjo simétrico dos dois átomos, conferindo-lhe uma estrutura diatômica característica.
Deve-se notar que nem todos os elementos existem na natureza como moléculas diatômicas. Por exemplo, gases nobres como hélio, néon e argônio existem como gases monoatômicos, o que significa que existem como átomos individuais, não como pares.
Existe cloro monoatômico?
Sim, o cloro monoatômico pode existir, mas apenas sob certas condições. Normalmente, o cloro existe como uma molécula diatômica (Cl2) porque os dois átomos de cloro formam uma ligação covalente estável. No entanto, a altas temperaturas e baixas pressões, as moléculas de cloro podem dissociar-se em átomos de cloro individuais, levando à formação de cloro monoatômico (Cl).
Por exemplo, numa chama de alta temperatura, como a de um queimador de gás ou de um maçarico, as moléculas de cloro podem dissociar-se em átomos de cloro devido às altas temperaturas.
Da mesma forma, na alta atmosfera, a radiação solar pode causar a dissociação das moléculas de cloro, levando à formação de cloro monoatômico.
No entanto, o cloro monoatômico é muito reativo e instável. Pode reagir rapidamente com outras moléculas para formar novos compostos, dificultando o isolamento e o estudo.
Além disso, em condições atmosféricas normais, a concentração de cloro monoatômico é muito baixa em comparação com a do cloro diatômico.
Como os átomos de cloro se ligam para formar uma molécula diatômica?
Os átomos de cloro se ligam para formar uma molécula diatômica por meio de uma ligação covalente, que envolve o compartilhamento de um par de elétrons de valência entre os dois átomos.
Especificamente, cada átomo de cloro possui sete elétrons de valência, que são os elétrons mais externos em sua camada eletrônica. Para alcançar uma configuração estável, cada átomo de cloro precisa de um elétron extra, para que os átomos possam compartilhar um par de elétrons, com cada átomo contribuindo com um elétron para o par.
Isto resulta na formação de uma ligação covalente única entre os dois átomos, criando uma molécula diatômica estável de cloro (Cl2).
Este par de elétrons compartilhados mantém os dois átomos juntos, com cada átomo atraído pelos elétrons compartilhados e mantido no lugar por forças eletrostáticas.
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