CH 4 (metano) não é significativamente solúvel em água. O metano é uma molécula apolar, enquanto a água é um solvente polar. A diferença de polaridade entre o metano e a água impede que formem fortes atrações, resultando em baixa solubilidade.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: O CH4 é solúvel em água?
- O metano (CH 4 ) é insolúvel em água porque a água é um solvente polar e o metano é uma molécula apolar.
- O metano pode se dissolver em outros solventes apolares, como hexano, tolueno e tetracloreto de carbono.
- Água e solventes apolares são imiscíveis, o que significa que não se misturam bem.
Por que o metano (CH4) é insolúvel em água?
O metano (CH 4 ) é considerado insolúvel em água devido à diferença significativa de polaridade entre as duas substâncias. A solubilidade de uma substância em água depende da sua capacidade de interagir com as moléculas de água através de forças intermoleculares.
A água é uma molécula altamente polar, o que significa que tem uma carga parcial positiva nos seus átomos de hidrogénio e uma carga parcial negativa no seu átomo de oxigénio. Esta polaridade permite que as moléculas de água formem fortes ligações de hidrogênio entre si e com outras substâncias polares.
No entanto, o metano é uma molécula apolar, consistindo de quatro átomos de hidrogênio ligados a um átomo de carbono, e carece de qualquer separação de carga significativa.
Como a água e o metano têm polaridades diferentes, eles não formam fortes interações intermoleculares entre si. As moléculas de água tendem a se agrupar umas em torno das outras por meio de ligações de hidrogênio, dificultando o encaixe de moléculas apolares como o metano nessa rede.
Em vez disso, as moléculas de metano tendem a agregar-se com outras moléculas apolares e excluir as moléculas de água, resultando em baixa solubilidade em água.
É importante notar que embora o metano não seja muito solúvel em água, ainda pode dissolver-se até certo ponto devido às fracas forças de dispersão entre moléculas apolares.
Porém, em comparação com substâncias polares que se dissolvem facilmente e formam soluções em água, a solubilidade do metano é considerada muito baixa.
O metano pode se dissolver em outros solventes?
Sim, o metano (CH 4 ) pode dissolver-se em outros solventes apolares. Os solventes apolares possuem características de polaridade semelhantes às do metano, permitindo-lhes interagir favoravelmente e formar soluções. Os solventes não polares não possuem cargas positivas ou negativas significativas e não se envolvem em fortes ligações de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo.
Exemplos de solventes apolares nos quais o metano pode se dissolver incluem:
- Hexano (C 6 H 14 ): O hexano é um solvente apolar comum e é frequentemente usado em laboratórios. Tem baixa polaridade e pode dissolver com eficácia substâncias não polares como o metano.
- Tolueno (C 7 H 8 ): O tolueno é outro solvente apolar comumente usado em química orgânica. É eficaz na dissolução de compostos apolares, incluindo metano.
- Tetracloreto de carbono (CCl 4 ): O tetracloreto de carbono é um solvente apolar comumente usado no passado, mas é menos comum devido ao seu impacto ambiental. Pode dissolver substâncias apolares como o metano.
Esses solventes possuem forças intermoleculares fracas semelhantes ao metano, permitindo interações e dissolução favoráveis. No entanto, é importante notar que estes solventes não são miscíveis em água, o que significa que não se misturam bem com água, uma vez que a água é um solvente altamente polar.
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