Dietilamina (DEA) - C4H11N, 109-89-7

Dietilamina (DEA) é um composto químico que possui um forte odor semelhante ao da amônia. É utilizado na produção de pesticidas, produtos farmacêuticos e aceleradores de borracha. Isto pode causar irritação na pele, olhos e sistema respiratório.

Nome IUPAC	N,N-dietilmetanamina
Fórmula molecular	C4H11N
Número CAS	109-89-7
Sinônimos	N-etil-etanamina, DEA, dietilamina, N,N-dietilamina, N-etiletanamina, dietilamina

Propriedades da dietilamina

Fórmula Dietilamina

A fórmula da dietilamina é C4H11N. É uma amina alifática primária com dois grupos etil ligados ao átomo de nitrogênio. A estrutura molecular da dietilamina contém um átomo central de nitrogênio ligado a dois grupos etil e um átomo de hidrogênio.

Massa molar de dietilamina

A massa molar do DEA é 73,14 g/mol. Isto é calculado adicionando as massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula de DEA. A massa molar é um parâmetro importante usado para calcular a quantidade de DEA necessária para uma determinada reação química.

Ponto de ebulição da dietilamina

O ponto de ebulição do DEA é 55,8°C. Isto significa que a esta temperatura, a forma líquida do DEA começará a vaporizar e a transformar-se em gás. O ponto de ebulição é um parâmetro importante que determina as condições necessárias para que uma reação química ocorra.

Ponto de fusão da dietilamina

O ponto de fusão do DEA é -49,8°C. Isto significa que a esta temperatura, a forma sólida do DEA começará a derreter e a se transformar em líquido. O ponto de fusão é um parâmetro importante usado para determinar a pureza do DEA.

Densidade de dietilamina g/mL

A densidade do DEA é 0,707 g/mL. Isto significa que um mililitro de DEA pesa 0,707 gramas. A densidade é um parâmetro importante usado para calcular a quantidade de DEA necessária para uma determinada reação química.

Peso molecular da dietilamina

O peso molecular do DEA é 73,14 g/mol. É a soma dos pesos atômicos de todos os átomos de uma molécula de DEA. O peso molecular é um parâmetro importante usado para calcular a quantidade de DEA necessária para uma determinada reação química.

Estrutura da dietilamina

DEA tem uma estrutura molecular linear, com o átomo central de nitrogênio ligado a dois grupos etil e um átomo de hidrogênio. A molécula tem uma forma de pirâmide trigonal devido ao par de elétrons solitários no átomo de nitrogênio. Esta estrutura é importante na determinação da reatividade e das propriedades do DEA.

Solubilidade da dietilamina

DEA é solúvel em água e em muitos solventes orgânicos. Seu pKa é 10,75, o que significa que é uma base fraca. A solubilidade do DEA depende de fatores como temperatura, pH e polaridade do solvente. Sua solubilidade em água é de 100 g/L a 25°C.

Aparência	Líquido incolor
Gravidade Específica	0,707g/ml
Cor	Incolor
Cheiro	Semelhante à amônia
Massa molar	73,14 g/mol
Densidade	0,707g/ml
Ponto de fusão	-49,8ºC
Ponto de ebulição	55,8ºC
Ponto flash	-15ºC
Solubilidade em Água	Solúvel
Solubilidade	Solúvel em muitos solventes orgânicos
Pressão de vapor	94,7 mmHg a 25°C
Densidade do vapor	2,5
pKa	10h75
pH	Básico

Segurança e perigos da dietilamina

DEA pode ser perigoso para a saúde humana se não for manuseado adequadamente. É corrosivo e pode causar irritação na pele, olhos e trato respiratório em contato. A exposição prolongada à DEA pode causar danos ao fígado e aos rins. É inflamável e pode formar misturas explosivas com o ar. Precauções especiais, como ventilação adequada, equipamento de proteção individual e recipientes de armazenamento resistentes ao fogo, devem ser tomadas ao manusear o DEA. Em caso de exposição acidental, deve-se procurar atendimento médico imediato. É importante seguir todas as diretrizes e protocolos de segurança ao trabalhar com a DEA para manter você e outras pessoas seguras.

Símbolos de perigo	Corrosivo, Inflamável
Descrição de segurança	Manter afastado do calor, faíscas, chamas abertas e superfícies quentes. Evite respirar vapores, névoas ou gases. Use luvas de proteção, proteção para os olhos e proteção facial. Usar em uma área bem ventilada.
Números de identificação da ONU	ONU 1154
Código SH	29211990
Classe de perigo	3
Grupo de embalagem	II
Toxicidade	Pode causar irritação na pele, olhos e trato respiratório. A exposição prolongada pode causar danos ao fígado e aos rins.

Métodos para a síntese de dietilamina

Existem vários métodos para sintetizar DEA, incluindo a reação de etanol e amônia ou a reação de dietil sulfato e amônia.

Um método envolve o aquecimento de uma mistura de etanol e amônia na presença de um catalisador, como alumina ou sílica gel. A reação produz DEA e água, que podem ser separados por destilação.

Outro método envolve a reação de dietil sulfato com amônia . A reação ocorre em um solvente, como metanol ou etanol, e produz sulfato de DEA. Para produzir DEA e sulfato de sódio, o sulfato de DEA pode ser tratado com uma base forte, como o hidróxido de sódio.

Para sintetizar DEA, o etileno pode reagir com amônia na presença de um catalisador, como o óxido de ferro. A reação produz uma mistura de DEA e trietilamina, que pode ser separada por destilação.

Ao sintetizar DEA, deve-se ter cautela, pois os reagentes e produtos podem representar riscos à saúde humana e ao meio ambiente. Portanto, é necessário utilizar medidas e equipamentos de segurança adequados durante o processo de síntese.

Usos da dietilamina

DEA tem diversos usos em diferentes indústrias devido às suas propriedades únicas. Aqui estão alguns de seus usos comuns:

Produtos farmacêuticos: Usados como alicerce na síntese de produtos farmacêuticos, como anestésicos locais e anti-histamínicos.
Químicos agrícolas: utilizados como matéria-prima na produção de herbicidas, como o glifosato.
Indústria da borracha: Utilizada na produção de aceleradores para vulcanização de borracha.
Indústria de corantes: utilizada na produção de corantes e pigmentos, como corantes ácidos e corantes reativos.
Inibidores de corrosão: Usados como inibidores de corrosão na indústria petrolífera para proteger tubulações e tanques de armazenamento contra corrosão.
Solventes: Utilizados como solvente na produção de resinas e polímeros sintéticos.
Síntese química: Também usado como reagente em uma ampla gama de reações de síntese química.

Questões:

P: Qual é mais básico, trietilamina ou dietilamina?

R: A trietilamina é mais básica que a DEA devido ao seu tamanho maior e à presença de três grupos etil que ajudam a aumentar a densidade eletrônica.

P: Qual é o pH da dietilamina 0,10 M, (CH3CH2)2NH, (Kb = 8,6 × 10−4)?

R: O pH de uma solução DEA 0,10 M pode ser calculado usando o valor Kb e a equação da constante de dissociação de base. O pH da solução é aproximadamente 10,49.

P: Qual é o pH da dietilamina 0,11 M, (CH3CH2)2NH, (Kb = 8,6 × 10−4)?

R: O pH de uma solução DEA 0,11 M pode ser calculado usando o valor Kb e a equação da constante de dissociação de base. O pH da solução é aproximadamente 10,50.

P: Qual é a entalpia padrão de formação de dietilamina líquida, (CH3CH2)2NH?

R: A entalpia padrão de formação de DEA líquido é -42,52 kJ/mol.

P: A dietilamina é polar?

R: Sim, DEA é polar devido à presença de um átomo de nitrogênio com um par de elétrons solitários e à diferença de eletronegatividade entre nitrogênio e carbono.

P: Qual é mais básico, dietilamina ou trietilamina?

R: A trietilamina é mais básica que a DEA devido à presença de três grupos etil que ajudam a aumentar a densidade eletrônica.

P: Qual é o pH de uma solução de dietilamina 0,10 M?