Os metais de transição são encontrados no dia a dia, em objetos de uso comum como utensílios de cozinha, em veículos e até no sangue. Fazem parte de um dos maiores e mais importantes grupos da tabela periódica e possuem características muito específicas. Em seguida, indique o que são, quais são seus elementos mais importantes e as aplicações mais relevantes.
O que são metais de transição?
Os metais de transição são definidos como os elementos localizados na parte central do sistema periódico, no bloco d . Caracteriza-se principalmente pela inclusão de sua configuração eletrônica no orbital d, parcialmente preenchido com elétrons. Além disso, é definido como aqueles metais cujo átomo possui uma subcamada incompleta, que pode gerar cátions com a mesma particularidade.
Observe que este grupo é composto por 40 elementos químicos que variam de 21 a 30, de 39 a 48, de 71 a 80 e de 103 a 112 . São chamados de metais de transição devido à sua estabilidade, pois não precisam reagir com nenhum outro elemento. Em outras palavras, quando falta um elétron na camada externa para ficar completa, ela o retira da camada interna e assim por diante. Este fenômeno é conhecido como transição eletrônica.
Elementos pertencentes ao grupo dos metais de transição
- Titânio (Ti)
- Cromo (Cr)
- Escândio (Sc)
- Vanádio (V)
- Ferro (Fe)
- Níquel (Ni)
- Manganês (Mn)
- Zinco (Zn)
- Cobalto (Co)
- Cobre (Cu)
- Zircônio (Zr)
- Molibdênio (Mo)
- Rutênio (Ru)
- Ítrio (Y)
- Nióbio (Nb)
- Tecnécio (Tc)
- Paládio (Pd)
- Prata (Ag)
- Ródio (Rh)
- Lutécio (Lu)
- Cádmio (Cd)
- Tungstênio (W)
- Ósmio (Osso)
- Rênio (Re)
- Tântalo (Ta)
- Irídio (GB)
- Mercúrio (Hg)
- Platina (PD)
- Laurentius (esquerda)
- Ouro (Au)
- Dúbnio (Db)
- Bohrio (Bh)
- Hássio (Hs)
- Estação Darm (Ds)
- Seaborgio (Sg)
- Meitnério (Monte)
- Copérnico (Cn)
- Roentgênio (Rg)
- Háfnio (Hf)
- Rutherfórdio (Rf)
Características principais
Uma das características dos metais de transição que melhor os identifica é o fato de se encontrarem na parte central da tabela periódica. Além disso, inclui o orbital d parcialmente preenchido com elétrons na configuração eletrônica. Outros destaques são resumidos a seguir:
- Estes são metais típicos . Em outras palavras, pode-se dizer que eles têm altos pontos de fusão e ebulição, são duros e são excelentes condutores de eletricidade e calor. Eles são versáteis em estados de oxidação e atingem altas cargas positivas.
- É composto por elementos químicos que variam de 21 a 30 como Ferro, Cobalto, Níquel, Escândio, Titânio, Vanádio, Cromo, Manganês, Cobre, Zinco e de 39 a 48 por ‘Ítrio, Zircônio, Nióbio, Ródio, Molibdênio, Tecnécio. , Rutênio, Paládio, Prata, Cádmio.
- De 71 a 80 Lutécio, Háfnio, Irídio, Tântalo, Volfrâmio, Rênio, Ósmio, Platina, Ouro, Mercúrio e de 103 a 112 por Lawrêncio, Roentgênio, Rutherfórdio, Dúbnio, Seabórgio, Bóhrio, Hássio, Meitnério, Darmstadtium, Copernicium.
- Possuem estrutura compacta, são dúcteis, maleáveis e sólidos à temperatura ambiente, com exceção do mercúrio. Além disso, eles desempenham um papel importante nos processos biológicos.
Comparados a outros grupos, os metais de transição são muito diferentes e estão relacionados entre si, mais em períodos do que em grupos, o que é normal. Quimicamente são menos metálicos, mas fisicamente mais duros.
Usos e propriedades de metais de transição
Esse grupo de metais está presente no dia a dia. Estão disponíveis na natureza, não na forma pura, mas na forma de minerais, sulfatos, óxidos e carbonatos . Entre suas propriedades e utilizações mais notáveis, podemos citar:
- Possuem excelente atividade catalítica , pois formam catalisadores homogêneos e heterogêneos, ideais para utilização em diversos processos químicos.
- Devido à sua estrutura, possuem a capacidade de formar íons e complexos coloridos . A diferença de energia determina a cor da luz absorvida, refletindo diferentes tonalidades.
- Eles podem atuar com diferentes números de oxidação devido a buracos nos orbitais d. Além disso, tendem a formar ânions, amônia, cianeto e oxalatos, fazendo com que suas propriedades variem consideravelmente.
- A nível físico, são considerados metais muito duros, com elevados pontos de fusão e ebulição , com excelente nível de condução elétrica e térmica. Isso se deve à capacidade dos elétrons do orbital d de se localizarem na rede metálica.
- Dentre as propriedades químicas podemos citar a capacidade de formar ligas entre elas , gerando resultados surpreendentes. Além disso, seus potenciais normais podem ser menos negativos, incluindo metais nobres.
- Eles hidrolisam facilmente . Além disso, oferecem colorações fortes e paramagnéticas.
Concluindo, os metais de transição são um grande grupo de elementos químicos da tabela periódica com capacidades essenciais. São encontrados no dia a dia, inclusive nos processos biológicos do corpo, por isso são muito valorizados a nível químico e físico.
