Cromo

Durante a década de 1920, após a Primeira Guerra Mundial, Harry Brearley derivou a receita original do aço inoxidável que consistia em 18% de cromo e 8% de níquel. Foi assim que começaram a produzir em massa os primeiros garfos, facas e colheres de aço inoxidável. Hoje é utilizado para um grande número de criações, pois pode ser laminado e misturado ao aço. Saiba mais sobre este metal.

O que é o Chrome?

É um elemento químico do tipo metal duro, mas quebradiço e de aparência branco-prateada. Quando puro, é dúctil, relativamente macio e tende a formar compostos minerais. Destaca-se por ser produtora de ligas anticorrosivas, que apresentam resistência ao calor, alta dureza e revestimento. No entanto, não é encontrado em estado elementar na natureza.

Símbolo de cromo

Cr É um elemento que pertence ao grupo 6 da tabela periódica, os conhecidos metais de transição, localizados entre o vanádio e o manganês. Seu símbolo químico é uma abreviatura da palavra latina Cromo e do grego Chroma , que significa cor. Assim chamado porque seus compostos apresentam uma extraordinária variedade de cores entre si.

Recursos do Chrome

A principal característica é a sua alta resistência à corrosão. É um dos metais mais densos que existem, devido à sua estrutura cristalina. Além disso, seus compostos formam diversos tons cromáticos como avermelhado, laranja, amarelado, esverdeado, azulado, violeta e enegrecido. Confira outros detalhes do item:

  • Reatividade Química : Pode formar ligações com a maioria dos elementos químicos, como o oxigênio, para formar óxidos.
  • Derretimento e ebulição : Seus pontos de fusão e ebulição são elevados.
  • Condição : Na sua forma natural é sólido.
  • Mudanças : Ao reagir com um elemento, produz fortes ligações químicas e, dependendo das condições, pode mudar.
  • Configuração eletrônica : Por possuir todos os elétrons desemparelhados, apresenta propriedades paramagnéticas, mas em baixas temperaturas pode adquirir antiferromagnetismo.
  • Número de oxidação : Você pode ganhar até dois elétrons e perdê-los para obter números de oxidação diferentes.
  • Estrutura química : Possui estrutura cristalina cúbica centrada.
  • Estados de oxidação : Os mais estáveis para obtenção de compostos são +2 e +3. O +4 e o +5 têm baixa frequência e o +6 tem muita oxidação.

Propriedades químicas e físicas do cromo

  1. Número atômico : 24
  2. Raio covalente (Å) : 1,27
  3. Estados de oxidação : 6, 3, 2
  4. Densidade (g/ml) : 7,140
  5. Configuração eletrônica : [Ar]3d 5 4s 1
  6. Velocidade do som: 5.940 m/s a 293,15 K
  7. Primeiro potencial de ionização (eV) : 6.529
  8. Ponto de ebulição : 2672 °C (2945 K)
  9. Massa atômica (g/mol) : 51,99
  10. Eletronegatividade : 1,66
  11. Raio atômico (Å) : 1,66
  12. Elétrons por nível : 2, 8, 13, 1
  13. Entalpia de fusão: 16,9 Kj/mol
  14. Óxido : ácido forte
  15. Calor específico : 450 J/(K-kg)
  16. Entalpia de vaporização: 344,3 Kj/mol
  17. Ponto de fusão : 1857°C (2130 K)

Origem do cromo

Estudos arqueológicos situam o metal no exército Qin, durante o ano 210 a.C., quando usavam um revestimento metálico em suas armas. Mais tarde, o mineralogista Johann Gottlob Lehmann observou entre seus minerais uma rocha com tons vermelho-alaranjados, que continha chumbo e outro elemento. Porém, não obteve melhores resultados.

Mais tarde, Louis Nicolas Vauquelin obteve novas amostras em 1797. Ele também conseguiu precipitar o chumbo usando um processo de carbonato de potássio. Depois, em 1798, conseguiu isolá-la aquecendo a ferrugem com pó de carvão. Por esta razão, este químico é creditado com o título de descobridor do elemento.

Para que é usado o Chrome?

Desde o século XIX está associado a diversas aplicações artísticas e decorativas baseadas na possibilidade de o obter no estado metálico graças à aluminotermia. Hoje, constitui 85% de múltiplas ligas metálicas. Observe os diferentes usos do metal:

  • Na metalurgia é utilizado para conferir acabamento brilhante, resistência à corrosão, efeito alfagênico e tratamento antioxidante.
  • Cromatos e óxidos são usados em corantes, tintas e mordentes.
  • O reagente dicromato de potássio é utilizado como titulante em análises volumétricas e na limpeza de vidrarias de laboratório.
  • É usado como catalisador.
  • A cromita é usada para fazer materiais refratários, como moldes de tijolos.
  • O hidroxissulfato de cromo III é geralmente usado no curtimento de couro.
  • O óxido de cromo é um produto químico usado para preservar a madeira.
  • O rubi é obtido pela substituição de vários íons de alumínio por íons de cromo no corindo.
  • O dióxido de cromo é usado para fazer cassetes magnéticos.

Onde o cromo é encontrado?

Na natureza, mas quase sempre na forma de compostos, onde um dos seus minerais mais importantes é a cromita. A maior parte do elemento é extraída da África do Sul, Turquia, Cuba, Cazaquistão, Índia e África do Sul, em profundidades superiores a 5 metros.

Concluindo, o cromo é um metal de transição bastante utilizado na metalurgia. Destaca-se pela alta resistência à corrosão e pelas variadas tonalidades cromáticas. Além disso, apresenta dureza, fragilidade e complementa a maioria dos outros elementos através de fortes ligações químicas.