O sódio é um elemento químico representado pelo símbolo Na. É considerado um metal alcalino macio, de número atômico 11. Com mais de 200 anos de descoberta, muito se sabe sobre ele por ser abundante na natureza. Para saber sua configuração eletrônica basta distribuir corretamente os elétrons . A seguir explicaremos de forma simples mas detalhada o que é e como obter essa distribuição.
Qual é a configuração eletrônica do Sódio?
O sódio tem peso atômico de 22,9898, entre outras características que você pode ver diretamente na tabela periódica. Mas resumindo, sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Também pode ser representado como [Ne]3s¹
Este elemento é encontrado nos alimentos em sua forma natural. O cloreto de sódio é provavelmente a forma mais comum em que você pode encontrá-lo, coloquialmente conhecido como sal. Outros alimentos onde você pode encontrá-lo são, entre outros, água, leite, aipo.
Como calcular a configuração eletrônica do sódio
Para calcular a configuração eletrônica do Sódio, basta seguir os seguintes passos:
- Descubra quantos elétrons o átomo possui , é igual ao número atômico (Z). Já sabemos que o Sódio com Z=11.
- Seguindo as regras, começamos a distribuir os elétrons para cada subnível. Neste caso, começamos com 2 elétrons no(s) primeiro(s) nível(es).
- Na segunda camada podemos colocar 8 elétrons , ou seja, 2 em “s” e 6 em “p”.
- E o último elétron que nos resta é colocado na terceira camada, em “s”.
Lembre-se que não podemos passar para outro subnível se a capacidade máxima do atual não for atingida. Convidamos você a estudar o quadro de distribuição eletrônico, mas iremos desenvolvê-lo posteriormente.
Por que a configuração eletrônica do alumínio é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ?
A origem de todas as configurações eletrônicas dos elementos parte do número atômico , neste caso o número 11. Isso significa que existem 11 elétrons que devem ser distribuídos pelos orbitais do núcleo de sódio.
1s é o primeiro orbital e suporta apenas 2 elétrons , então restam 9. O segundo orbital é 2s, e também suporta 2 elétrons, geralmente eles são colocados lá e só nos restam 7. Agora vamos encontrar 2p, que suporta 6 elétrons, e já nos resta 1, que está colocado no próximo orbital que é 3s.
A configuração do sódio é, portanto, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 :
- Os subníveis (1S, 2S, 2P, 3S) têm como expoente o número de elétrons que foram concedidos.
- Lembre-se de que o número antes da letra designa o nível de acordo com o gráfico de níveis de energia.
Por fim, lembremos a importância do sódio, que cumpre diversas funções na alimentação: curar carnes, conservar, dar sabor, engrossar, entre outras. Nas suas diversas formas, provou ser um elemento químico muito útil.