O cloro é um gás haleto que existe no meio ambiente em altas temperaturas e é considerado o segundo elemento mais radioativo desta família. Representa 0,045% da crosta terrestre e é capaz de se misturar com materiais orgânicos e metais para formar vários compostos. Além disso, está presente em tecidos animais, plantas, água e depósitos de sal. Descubra tudo sobre este elemento.
O que é cloro?
É um elemento químico pertencente aos halogênios ou sais da tabela periódica. É um gás tóxico com número atômico 17, de cor amarelo esverdeado e estruturado em moléculas diatômicas ou duplas. Além disso, é duas vezes mais denso que o ar e exala um odor desagradável.
Símbolo de cloro
Cl Seu nome vem do grego Cloros, cujo significado é verde pálido, o que claramente se refere à cor do gás em condições normais de pressão e temperatura. Essa tonalidade foi observada quando o químico Scheele reagiu o dióxido de manganês com ácido clorídrico. O resultado foi um gás esverdeado muito sufocante.
Características do cloro
Este elemento químico é um gás tóxico verde amarelado, que não é encontrado em estado puro na natureza, devido à sua alta reatividade. É encontrado formando compostos como cloritos, cloratos, cloreto de sódio e até dissolvido no mar. Além disso, outras características deste elemento são:
- Estado : Gasoso, mas muda para o estado líquido e fica laranja.
- Sabor e odor : Possui sabor amargo com odor muito irritante.
- Composição: Suas moléculas são diatômicas ou duplas, muito ativas em seu núcleo.
- Estrutura: É ortorrômbica ou anular.
- Solubilidade : É solúvel em água.
- Toxicidade : Muito alta, pois causa intoxicação se ingerido ou inalado em grandes quantidades.
- Reatividade : É ativado quimicamente com outros elementos. Além disso, pode ser violento e explosivo, como é o caso do Hidrogênio.
Propriedades químicas e físicas do cloro
- Número atômico : 17
- Período : 3
- Bloquear 😛
- Grupo : 17
- Raio covalente (Å): 99 pm
- Configuração eletrônica: [Ne] 3 s² 3p4
- Massa atômica (g/mol): 34,453 u
- Densidade: 3.214 Kg/m3
- Ponto de ebulição: -34°C
- Ponto de fusão: -102°C
- Raio atômico: 79h
- Raio médio: 22h
- Elétrons por camada: 2.7.8
- Eletronegatividade: 3,16
- Estado de oxidação: 1, 3, +5, 7
- Calor específico: 480 J/(K kg)
- Entalpia de vaporização: 10,2 kJ/mol
- Primeiro potencial de ionização eV: 1251,2
- Condutividade térmica: 0,0089 Wm-¹K-¹
Origem do cloro
O elemento foi descoberto por Carl Wilhelm Scheele em 1774 em seu estado gasoso e ele acreditava ser um composto formado com oxigênio. O químico percebeu seu poder sufocante e descoloria os pigmentos vegetais. Mais tarde, o cientista Claude Louis Berthollet confirmou as propriedades do cloro como agente branqueador de tecidos quando dissolvido em água.
Mais tarde, cientistas como Léonard Alban e Mathieu Vallet conseguiram dissolver o elemento numa solução aquosa de potássio para minimizar a emissão de gases tóxicos. Finalmente, em 1810, foi o químico Humphry Davy quem demonstrou que se tratava de um elemento químico devido às suas combinações e reações. Sabe-se que o gás cloro foi usado como arma tóxica durante a Primeira Guerra Mundial.
Para que é usado o cloro?
É utilizado no âmbito industrial para a desinfecção e purificação de água destinada ao consumo humano com ácido hipocloroso. Além disso, outros usos são:
- É utilizado na fabricação de corantes, têxteis, papel, derivados de petróleo, antissépticos, medicamentos e inseticidas.
- Em quantidades industriais é utilizado na produção de produtos para a saúde, desinfetantes, pastilhas de cloro e alvejantes.
- Compostos como ácido clorídrico e tetracloreto de carbono são usados para fazer plásticos, refrigerantes e propelentes.
- A partir deste elemento é sintetizada a produção de PVC ou cloreto de polivinila.
10 sintomas de envenenamento por cloro
É bem sabido que este elemento pode causar queimaduras leves a graves na derme, olhos e trato respiratório. A exposição do corpo a concentrações elevadas ou prolongadas causa edema pulmonar e enfraquece a função pulmonar a ponto de causar bronquite crônica. Outros sintomas de envenenamento são:
- Dilatação das pupilas, sejam muito grandes ou pequenas.
- Frequência cardíaca alterada.
- Desconforto respiratório agudo.
- Boca seca ou salivação constante.
- Dor de estômago acompanhada de náuseas, vômitos e fezes pesadas.
- Hiperatividade ou sonolência.
- Confusão.
- Dificuldade em falar.
- Queimação desagradável na boca.
- Inflamação na garganta.
Em resumo, este gás halogéneo distingue-se pela sua reatividade química e pela sua capacidade de formar vários compostos. É amplamente utilizado no setor industrial por suas propriedades anti-sépticas. Porém, deve ser utilizado com extrema cautela, pois prejudica a saúde por estar em contato contínuo com o elemento.