O cloreto estanoso é um composto químico com a fórmula SnCl2. É utilizado como agente redutor, mordente em tingimento têxtil e como teste de ouro.
| Nome IUPAC | Cloreto de estanho (II) |
| Fórmula molecular | SnCl2 |
| Número CAS | 7772-99-8 |
| Sinônimos | Dicloreto de estanho, cloreto de estanho (II), sal de estanho, protocloreto de estanho, dicloreto de estanho di-hidratado |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Massa molar de cloreto estanoso
SnCl2 tem massa molar de 189,6 g/mol. É um composto composto por um átomo de estanho e dois átomos de cloro. A massa molar é calculada somando as massas atômicas de cada elemento do composto, que são 118,71 g/mol para o estanho e 35,45 g/mol para o cloro. SnCl2 é um sólido cristalino branco à temperatura ambiente e é solúvel em água e álcool.
Ponto de ebulição do cloreto estanoso
O ponto de ebulição do SnCl2 é 623°C (1153°F). Esta é a temperatura na qual a forma líquida do SnCl2 se transforma em gás. O ponto de ebulição é uma propriedade física importante de uma substância porque determina as condições sob as quais ela irá vaporizar. SnCl2 é comumente usado como agente redutor em reações químicas e seu alto ponto de ebulição o torna útil em aplicações de alta temperatura.
Ponto de fusão do cloreto estanoso
O ponto de fusão do SnCl2 é 246°C (475°F). Esta é a temperatura na qual a forma sólida do SnCl2 se transforma em líquido. O ponto de fusão é uma propriedade física importante de uma substância porque determina as condições sob as quais ela mudará de sólido para líquido. O SnCl2 é usado em diversas aplicações industriais e laboratoriais, inclusive como agente redutor, mordente em tingimento de têxteis e como teste de ouro.
Densidade de cloreto estanoso g/ml
A densidade do SnCl2 é 3,95 g/mL. Densidade é uma propriedade física de uma substância que descreve a massa da substância por unidade de volume. A alta densidade do SnCl2 se deve aos seus átomos de estanho relativamente pesados. A densidade do SnCl2 o torna útil em aplicações onde são necessários líquidos de alta densidade, como em síntese e análise química.
Peso molecular do cloreto estanoso
O peso molecular do SnCl2 é 189,6 g/mol. O peso molecular é a soma dos pesos atômicos de todos os átomos de uma molécula. O peso molecular do SnCl2 é importante na determinação da quantidade de substância necessária para uma determinada reação ou processo.
Estrutura do cloreto estanoso
O SnCl2 possui uma estrutura cristalina na qual cada átomo de estanho é rodeado por quatro átomos de cloro dispostos em um tetraedro. Esta estrutura é semelhante à de outros halogenetos metálicos, como cloreto de alumínio e cloreto de ferro (III). SnCl2 também é conhecido como cloreto de estanho (II) porque contém estanho em seu estado de oxidação +2.
Fórmula de Cloreto Estanoso
A fórmula do cloreto estanoso é SnCl2. Esta fórmula indica que cada molécula de cloreto estanoso contém um átomo de estanho e dois átomos de cloro. A fórmula é importante nas reações químicas porque permite aos cientistas prever os produtos que serão formados quando o cloreto estanoso reage com outras substâncias. A fórmula também é importante em aplicações industriais e laboratoriais, onde devem ser adicionadas quantidades precisas de cloreto estanoso para alcançar os resultados desejados.
| Aparência | Sólido cristalino branco |
| Gravidade Específica | 3,95 |
| Cor | Branco |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | 189,6 g/mol |
| Densidade | 3,95g/ml |
| Ponto de fusão | 246°C (475°F) |
| Ponto de ebulição | 623°C (1153°F) |
| Ponto flash | Não aplicável |
| Solubilidade em Água | Solúvel |
| Solubilidade | Solúvel em água, etanol e acetona |
| Pressão de vapor | Não aplicável |
| Densidade do vapor | Não aplicável |
| pKa | 2.7 |
| pH | 2,5 – 3,0 |
Segurança e perigos do cloreto estanoso
SnCl2 (SnCl2) pode ser perigoso se não for manuseado corretamente. É corrosivo para a pele e os olhos e pode causar queimaduras graves. Também pode causar irritação respiratória se inalado. Ao manusear SnCl2, deve-se usar equipamento de proteção individual adequado, como luvas e óculos de proteção, em área bem ventilada. Você deve armazená-lo em um recipiente bem fechado, longe de calor, fontes de ignição e materiais incompatíveis. Se entrar em contato com a pele, lave bem a área afetada com água e sabão. Se entrar em contato com seus olhos, lave imediatamente o olho afetado com água por pelo menos 15 minutos e procure atendimento médico.
| Símbolos de perigo | Corrosivo |
| Descrição de segurança | Mantenha fora do alcance de crianças. Não respirar poeiras/fumos/gases/névoas/vapores/aerossóis. Use luvas de proteção/roupas de proteção/proteção ocular/proteção facial. EM CASO DE INALAÇÃO: Remover a vítima para um local ao ar livre e mantê-la em repouso numa posição confortável para respirar. SE ENTRAR EM CONTACTO COM OS OLHOS: enxaguar cuidadosamente com água durante vários minutos. Remova as lentes de contato, se presentes e fáceis de retirar. Continue enxaguando. |
| Identificadores AN | ONU2802 |
| Código SH | 2827,39 |
| Classe de perigo | 8 |
| Grupo de embalagem | III |
| Toxicidade | Tóxico se ingerido ou inalado; corrosivo para a pele e os olhos |
Métodos para a síntese de cloreto estanoso
Existem vários métodos para sintetizar cloreto estanoso, incluindo:
A adição de estanho ao ácido clorídrico resulta na formação de cloreto estanoso e gás hidrogênio:
A equação de reação é Sn + 2HCl → SnCl2 + H2
Adicionar estanho a uma solução aquosa de cloro, resultando na formação de cloreto estanoso e ácido clorídrico:
A equação de reação é Sn + Cl2 + 2H2O → SnCl2 + 2HCl
Redução do cloreto de estanho (IV) com gás hidrogênio ou zinco, resultando na formação de cloreto estanoso:
As equações de reação são SnCl4 + 2H2 → SnCl2 + 4HCl e SnCl4 + Zn → SnCl2 + ZnCl2, respectivamente.
A recristalização em água ou etanol pode melhorar a pureza do cloreto estanoso produzido. Outro método comumente utilizado para produção em escala industrial é a eletrólise de uma solução de cloreto de estanho (II) em ácido clorídrico.
É importante manusear e descartar materiais perigosos com cuidado ao sintetizar cloreto estanoso, e precauções de segurança apropriadas devem ser tomadas em todos os momentos.
Usos do cloreto estanoso
O cloreto estanoso (SnCl2) desempenha um papel crucial em diversas indústrias devido às suas múltiplas aplicações. Os químicos o utilizam como agente redutor na síntese química e como fonte de íons de estanho em estanho e revestimentos de óxido de estanho. Além disso, os especialistas em tingimento têxtil usam SnCl2 como mordente.
Indústrias como a de vidro, cerâmica e pigmentos dependem do SnCl2 durante seus processos de produção. Sais de estanho e outros compostos de estanho também são sintetizados usando este composto.
Na indústria médica, o SnCl2 serve como ferramenta de diagnóstico em imagens de medicina nuclear. Além disso, os dentistas o utilizam em ligas dentárias, no tratamento de gengivite e como desinfetante de equipamentos odontológicos.
O SnCl2 é utilizado na indústria alimentícia como conservante, antioxidante e fixador de cor para frutas e vegetais enlatados. Além disso, atua como estabilizador de cor na cerveja e como agente de saída no fermento em pó.
Os pirotécnicos usam SnCl2 para produzir fogos de artifício, e os químicos orgânicos o usam como catalisador em diversas reações. Além disso, tem sido pesquisado como um tratamento potencial para câncer e outras doenças.
Concluindo, o SnCl2 é um composto essencial em diversas indústrias e sua versatilidade contribui para suas aplicações em constante expansão.
Questões:
P: Qual é o papel do cloreto estanoso na pasta de dente?
R: O SnCl2 é frequentemente usado em pastas de dente como agente antibacteriano e para ajudar a reduzir a sensibilidade dentária. Foi demonstrado que ajuda a controlar o crescimento de bactérias na boca e reduz a ocorrência de gengivite.
P: O cloreto estanoso pode ser usado para a redução de nitro a amina?
R: Sim, o SnCl2 pode ser usado como agente redutor na conversão de compostos nitro em seus derivados amino correspondentes. Esta reação é comumente usada em química orgânica e pode ser realizada sob diversas condições, dependendo dos requisitos específicos da reação.
P: Qual é o teste de ouro com cloreto estanoso?
R: Nas indústrias de mineração e metalurgia, os profissionais utilizam o teste de ouro SnCl2 para detectar a presença de ouro em uma determinada amostra. Eles adicionam SnCl2 à amostra, o que faz com que o ouro precipite da solução e forme uma cor roxa ou marrom característica. Este teste os ajuda a determinar o teor de ouro de minérios e outros materiais.