O cloreto de lítio (LiCl) é um composto usado em baterias e sistemas de ar condicionado. Absorve a umidade, tornando-se um dessecante eficaz.
| Nome IUPAC | Cloreto de lítio |
| Fórmula molecular | LiCl |
| Número CAS | 7447-41-8 |
| Sinônimos | Monocloreto de lítio, cloreto de lítio (I) |
| InChI | InChI = 1S/ClH.Li/h1H; |
Propriedades do cloreto de lítio
Fórmula de cloreto de lítio
A fórmula química do monocloreto de lítio é LiCl. Consiste em um íon lítio (Li+) e um íon cloreto (Cl-). Esta fórmula simples representa a composição do monocloreto de lítio de forma precisa e compacta.
Massa molar de cloreto de lítio
O monocloreto de lítio tem uma massa molar de aproximadamente 42,39 gramas por mol (g/mol). Este valor é obtido somando as massas atômicas do lítio (6,94 g/mol) e do cloro (35,45 g/mol). A massa molar é crucial em vários cálculos químicos.
Ponto de ebulição do cloreto de lítio
O ponto de ebulição do monocloreto de lítio é relativamente alto, em torno de 1.382 graus Celsius (2.520 graus Fahrenheit). A esta temperatura, o monocloreto de lítio muda de líquido para gás, tornando-o útil em aplicações de alta temperatura.
Ponto de fusão do cloreto de lítio
O monocloreto de lítio tem um ponto de fusão relativamente baixo, de cerca de 614 graus Celsius (1.137 graus Fahrenheit). Nessa temperatura, o monocloreto de lítio sólido se transforma em líquido, possibilitando diversas aplicações em indústrias como metalurgia e farmacêutica.
Densidade de cloreto de lítio g/mL
A densidade do monocloreto de lítio é de aproximadamente 2,07 gramas por mililitro (g/mL). Esse valor de densidade é relativamente alto, tornando o monocloreto de lítio um composto denso que pode ser usado em diversos processos, inclusive como solvente e em aplicações nucleares.
Peso molecular do cloreto de lítio
O peso molecular do monocloreto de lítio é de aproximadamente 42,39 gramas por mol (g/mol). Este valor é determinado adicionando os pesos atômicos de lítio e cloro em um mol de monocloreto de lítio.
Estrutura do cloreto de lítio
O monocloreto de lítio adota uma estrutura de rede de cristal iônico simples. Consiste em camadas alternadas de íons de lítio e cloreto, mantidas juntas por fortes forças de atração eletrostática. Este arranjo contribui para a estabilidade e propriedades do composto.
Solubilidade do cloreto de lítio
O monocloreto de lítio é muito solúvel em água, o que significa que pode se dissolver facilmente neste solvente. Forma uma solução límpida e incolor. A solubilidade do monocloreto de lítio em água é vital para suas aplicações em diversos processos químicos e como dessecante em sistemas de ar condicionado.
| Aparência | Sólido branco |
| Gravidade Específica | 2,07 g/ml |
| Cor | Incolor |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | 42,39 g/mol |
| Densidade | 2,07 g/ml |
| Ponto de fusão | 614°C (1.137°F) |
| Ponto de ebulição | 1382°C (2520°F) |
| Ponto flash | Não aplicável |
| Solubilidade em Água | Muito solúvel |
| Solubilidade | Solúvel em solventes polares como etanol, acetona, piridina |
| Pressão de vapor | Fraco |
| Densidade do vapor | 1,99 (ar = 1) |
| pKa | ~ -1 (na água) |
| pH | ~7 (solução aquosa) |
Segurança e perigos do cloreto de lítio
O monocloreto de lítio apresenta algumas preocupações de segurança e perigo. Pode irritar a pele, os olhos e o sistema respiratório por contato ou inalação. Uma vez ingerido, pode causar desconforto gastrointestinal. Deve-se ter cuidado ao manuseá-lo com equipamentos de proteção, incluindo luvas e óculos de proteção. O monocloreto de lítio não é combustível, mas pode liberar vapores tóxicos quando aquecido. Evite o contato direto com a substância e garanta ventilação adequada ao trabalhar com ela. Em caso de exposição ou ingestão acidental, procure atendimento médico imediatamente. É essencial seguir procedimentos de manuseio adequados e protocolos de segurança para minimizar riscos potenciais e garantir um uso seguro.
| Símbolos de perigo | Irritante |
| Descrição de segurança | Causa irritação na pele e nos olhos. Nocivo por ingestão ou inalação. Use com ventilação adequada. Use equipamento de proteção. Evite contato direto. Se exposto, procure atendimento médico. |
| Números de identificação da ONU | ONU 2056 |
| Código SH | 2827391000 |
| Classe de perigo | 8 (Substâncias corrosivas) |
| Grupo de embalagem | III |
| Toxicidade | Baixa toxicidade; potencial de irritação |
O símbolo de perigo indica que o monocloreto de lítio pode causar irritação na pele e nos olhos e pode ser prejudicial se ingerido ou inalado. Pertence à classe de perigo 8, designada para substâncias corrosivas. O nível de toxicidade do monocloreto de lítio é geralmente considerado baixo. O manuseio adequado, medidas de segurança e equipamentos de proteção individual devem ser usados para garantir o uso seguro e evitar quaisquer riscos potenciais à saúde.
Métodos de síntese de cloreto de lítio
Vários métodos permitem a síntese de monocloreto de lítio.
Uma abordagem comum é reagir com lítio metálico com gás cloreto de hidrogênio . Durante esse processo, o lítio metálico desloca o hidrogênio presente no gás cloreto de hidrogênio , resultando na formação de monocloreto de lítio e na liberação do gás hidrogênio. A equação química para esta síntese é:
2Li + 2 HCl → 2LiCl + H2
Outro método é a reação do carbonato de lítio (Li2CO3) com ácido clorídrico (HCl) . Nesta reação, o carbonato de lítio reage com o ácido clorídrico para produzir monocloreto de lítio, água e dióxido de carbono. A equação química para esta síntese é:
Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + H2O + CO2
No processo de síntese, o hidróxido de lítio (LiOH) pode ser usado para produzir monocloreto de lítio. Quando o hidróxido de lítio reage com o ácido clorídrico, produz monocloreto de lítio e água. A equação química para esta reação é:
LiOH + HCl → LiCl + H2O
Esses processos fornecem maneiras eficientes de produzir monocloreto de lítio para diversos fins industriais e de pesquisa. No entanto, deve-se ter cautela devido à reatividade de certos reagentes envolvidos. Sempre siga as precauções de segurança adequadas durante todo o procedimento.
Usos do cloreto de lítio
O monocloreto de lítio encontra diversas aplicações em diversas indústrias devido às suas propriedades únicas. Aqui estão alguns usos principais:
- Baterias: Os fabricantes utilizam monocloreto de lítio na produção de baterias de íon-lítio, que alimentam diversos dispositivos, como smartphones, laptops e veículos elétricos. Sua capacidade efetiva de condução iônica melhora o desempenho da bateria.
- Ar condicionado: Os sistemas de ar condicionado utilizam monocloreto de lítio como dessecante para absorver a umidade, reduzindo assim a umidade e melhorando a eficiência do resfriamento.
- Produtos farmacêuticos: Algumas preparações farmacêuticas e aplicações de pesquisa em neurociência e psiquiatria usam monocloreto de lítio.
- Metalurgia: Atua como fundente nos processos metalúrgicos, promovendo a fundição de minérios metálicos e melhorando a eficiência dos processos de refino.
- Catalisadores: O monocloreto de lítio serve como catalisador em certas reações químicas, facilitando a conversão de reagentes em produtos desejados.
- Pirotecnia: Confere uma cor vermelha brilhante aos fogos de artifício e sinalizadores, tornando-se um componente valioso em formulações pirotécnicas.
- Tratamento Térmico: Nos processos de tratamento térmico de metais, os profissionais usam monocloreto de lítio como meio de transferência de calor para controlar a temperatura e melhorar a distribuição de calor.
- Síntese química: O monocloreto de lítio participa de diversas sínteses químicas, notadamente na preparação de outros compostos de lítio.
Com suas aplicações versáteis, o monocloreto de lítio continua a desempenhar um papel vital nas indústrias modernas, contribuindo para avanços tecnológicos e melhorando diversos processos de fabricação.
Questões:
P: O cloreto de lítio é solúvel em água?
R: Sim, o monocloreto de lítio é altamente solúvel em água.
P: Qual é a cor do cloreto de lítio?
R: O monocloreto de lítio queima com uma cor vermelha brilhante.
P: Onde comprar cloreto de lítio?
R: O monocloreto de lítio pode ser adquirido em fornecedores de produtos químicos ou lojas online.
P: Um estudante pesou 0,550 g de cloreto de lítio, LiCl, para usar em uma reação. Quantos moles isso dá?
R: O número de moles de monocloreto de lítio é de aproximadamente 0,0097 moles.
P: O cloreto de lítio é sólido, líquido ou gasoso?
R: O monocloreto de lítio é um sólido à temperatura ambiente.
P: Monocloreto de lítio sólido?
R: Sim, o monocloreto de lítio existe como uma estrutura cristalina sólida.
P: Quantas ligações cada átomo possui no cloreto de lítio?
R: O lítio forma uma ligação e o cloro forma uma ligação no monocloreto de lítio.
P: Como identificar o cloreto de lítio?
R: O monocloreto de lítio pode ser identificado por sua cor branca e sua capacidade de se dissolver em água.
P: O cloreto de lítio é solúvel em água?
R: Sim, o monocloreto de lítio é altamente solúvel em água.
P: Como fazer cloreto de lítio a partir de ácido e álcali?
R: O monocloreto de lítio pode ser sintetizado pela reação do hidróxido de lítio (álcali) com ácido clorídrico.
P: O LiCl é iônico ou covalente?
R: O monocloreto de lítio (LiCl) é de natureza iônica.
P: Qual tem o maior raio de entalpia de rede LiCl ou MgCl2?
R: O MgCl2 tem uma entalpia de rede maior que o LiCl devido à maior carga do íon magnésio e ao seu menor raio iônico.