O carbono é um dos elementos mais importantes da tabela periódica porque é amplamente utilizado pelos humanos. Na verdade, toda vez que você inspira, você expira dióxido de carbono. Além disso, é encontrado em todos os gases liberados pelos motores dos automóveis. Saiba mais sobre este produto químico, suas características, propriedades e aplicações.
O que é carbono?
É um elemento químico único geralmente encontrado na forma sólida. Dependendo das suas condições de formação, é possível encontrá-lo na natureza na forma cristalina, na forma de grafite ou diamante. Por ser um material duro, é impossível que outros metais como o aço ou o alumínio o absorvam.
Símbolo de carbono
C O símbolo carbono É a letra C e tem número atômico 6. Isso significa que no núcleo de um átomo deste elemento existem 6 prótons e na camada de elétrons existem 6. Além disso, é o componente principal de todos os hidrocarbonetos, como óleos e gasolinas.
Características de carbono
Carbono na tabela periódica É classificado entre os carbonoides, é condutor de eletricidade e elemento metálico. Além disso, é sólido à temperatura ambiente, mas pode transformar-se se submetido a uma temperatura superior a 3600°C e tornar-se gasoso. Além disso, suas principais características são resumidas da seguinte forma:
- Grafite: É preto, macio e opaco e tem propriedade de manchar, por isso é utilizado como enchimento em lápis de desenho e escrita.
- Nanotubos: São folhas de grafite enroladas em cilindros e encimadas nas extremidades por hemisférios de carbono.
- Diamante: Possuem o mesmo átomo de carbono, mas com estrutura diferente porque o diamante é uma pedra dura e transparente.
- Rifles: É um átomo tornado eletricamente neutro e univalente.
- Fulerenos: São 60 átomos de carbono estruturados de forma pentagonal ou heptagonal, o que lhes confere uma aparência esférica.
Propriedades químicas e físicas do carbono
- Número atômico: 6
- Estado de oxidação: +4
- Valência: 2, +4,-4
- Eletronegatividade: 2,5
- Raio atômico (A): 0,914
- Raio covalente (A): 0,77
- Raio iônico (A): 0,15
- Massa atômica: 12,01115
- Cor : Transparente e Preto
- Condição: Sólido.
- Ponto de ebulição: 3825°C
- Ponto de fusão: 3550°C
- Peso atômico : 12.011
- Nêutrons no isótopo: 6
- Prótons: 6
- Elétrons: 6
- Configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 2
- Primeiro potencial de ionização (ev): 11,34
- Densidade a 20°C: 2,267 g/cm³ (gr), 3,513 g/cm 3 (id)
origem do carbono
O carvão foi descoberto na pré-história e era útil nos tempos antigos para a fabricação por combustão incompleta de materiais inorgânicos. Por sua vez, os fulerenos foram descobertos como subprodutos em certos experimentos realizados com gases moleculares na década de 1980.
Para que é usado o carbono?
É um produto químico fundamental nos seres vivos, pois é manipulado e utilizado por enzimas do sistema orgânico. Considera-se que a vida orgânica na Terra depende do carbono, para a formação de componentes como carboidratos e proteínas, bem como para o funcionamento fisiológico do organismo.
Com a celulose, que é um polímero de carbono, fabricamos fibras como cânhamo, algodão e linho. Além disso, existem polímeros sintéticos que são usados para fazer objetos de plástico. Por outro lado, o grafite é utilizado para fazer lubrificantes e pigmentos que se combinam com a argila para fazer outros objetos.
O carvão também é utilizado no cozimento de carnes, comumente conhecido como churrasco. O carvão ativado também é usado em filtros purificadores de água, exaustores de cozinha e máscaras de gás. Por fim, o diamante é usado em joias, que é uma forma de carbono. É útil na parte industrial, é utilizado para furar, polir e cortar pedras e metais.
Onde o carbono é encontrado?
É encontrado distribuído na natureza e acredita-se que constitua 0,032% da crosta terrestre. Na sua forma livre é obtido em grandes jazidas como o carvão, forma amorfa do elemento com nitrogênio e hidrogênio. Por outro lado, o carbono cristalino puro é encontrado em diamantes e grafites.
Qual é o ciclo do carbono?
Isto pressupõe o caminho natural pelo qual este elemento circula nos oceanos, na atmosfera e na superfície terrestre através de processos geológicos, físicos, biológicos e químicos. Este ciclo é fundamental para a nutrição, renovação e sobrevivência dos seres e materiais.
O dióxido de carbono na atmosfera é absorvido pelas plantas usando a luz solar em um evento chamado fotossíntese. Centenas de anos após a morte da vegetação, o carvão é transformado em petróleo, gás liquefeito e gás natural que são então processados para uso industrial pela humanidade. Eventualmente, quando os combustíveis são usados, o carbono é transformado novamente e o ciclo continua.
Concluindo, o carbono é um dos elementos da tabela periódica e é útil para os seres vivos. Algumas de suas aplicações são na área de joalheria, fabricação de linho, embalagens plásticas, algodão, lubrificantes, lápis, entre outros.