No seu estado natural, o Bromo está presente nos mares na forma de brometos. Além disso, é encontrado em depósitos subterrâneos de salmoura, que oxidam com cloro durante sua extração. É um elemento líquido irritante à temperatura ambiente, muito corrosivo. Saiba mais sobre suas características químicas e como suas propriedades são utilizadas.
O que é bromo?
É um elemento químico assinado com número atômico 35 na tabela periódica, pertencente aos halogenetos. É de consistência líquida, de cor vermelha, denso, muito volátil, com alta reatividade química, intermediário entre o iodo e o cloro. Além disso, é o único composto fluido não metálico que apresenta pressão e temperatura estáveis.
Símbolo de bromo
Br o nome vem do grego bromos, cujo significado é fedor, fedor ou pestilência. Em 1826, foi descoberto pelo químico Antoine-Jérôme Balard, que notou que no seu estado natural exalava vapores com odores fortes e muito desagradáveis.
Características do bromo
É um halogênio localizado no grupo 17, período 4 e bloco p da tabela periódica. Possui um núcleo estável de 35 prótons. Volatiliza facilmente em altas temperaturas, formando um gás vermelho intenso. Além disso, outras propriedades são:
- Estado : Líquido, denso e com alta volatilidade. Ao ferver, passa ao estado gasoso.
- Cor : Vermelho escuro metálico.
- Sabor e cheiro : É amargo, com odor sufocante e intolerável.
- Composição : É composto por moléculas diatômicas muito ativas.
- Toxicidade : É alta e causa danos consideráveis aos órgãos vitais e à atmosfera.
- Reatividade : Muito corrosivo para metais ferrosos.
- Solubilidade : É fraco em água, mas ativo em éter, clorofórmio, álcool e tetracloreto de carbono.
- Cristalização : No estado gasoso, as moléculas do elemento químico Bromo se separam. No entanto, abaixo do seu ponto de fusão, congela e forma cristais ortorrômbicos vermelhos.
Propriedades químicas e físicas do bromo
- Número atômico : 35
- Período : 4
- Bloquear 😛
- Grupo : 17
- Raio covalente (Å): 114 pm
- Densidade: 3119 Kg/m3
- ponto de ebulição: 59°C
- Ponto de fusão: -7°C
- Raio atômico: 94h
- Rádio média: 23h.
- Elétrons por camada: 2, 8, 18, 7
- Eletronegatividade: 2,96
- Calor específico: 480 J/(K kg)
- Estado de oxidação : -1, +1, +3, +5
- Configuração eletrônica: [Ar] 4s23d104p5
- Massa atômica (g/mol): 79,904 u
- Condutividade térmica: 0,122 W/(Km)
Origem do bromo
Foi descoberto pelos químicos Carl Jacob Löwig e Antoine Balard aproximadamente nos anos de 1825 e 1826. No caso de Carl Löwig, ele coletou água de um lago, adicionou cloro e éter que, quando misturados, tornaram-se avermelhados e substância densa.
Por sua vez, Antoine Balard combinou cinzas com salmoura para isolar o elemento. Depois destilou com dióxido de manganês, resultando na formação de vapores vermelhos que, ao condensarem, revelaram um líquido avermelhado muito escuro. Posteriormente, a partir de 1958, passou a ser produzido em maiores quantidades, pois nesse ano foram descobertas jazidas de sais ricos neste elemento.
Para que é usado o bromo?
Este elemento forma compostos inorgânicos e orgânicos utilizados industrialmente para purificar a água, remover parasitas e oxidar compostos de petróleo. Além disso, é utilizado como corante para substâncias químicas e nas seguintes aplicações:
aditivo para gasolina
O composto dibrometo de etileno elimina resíduos de chumbo nos motores dos automóveis. Desta forma, o combustível funciona com mais precisão e a vida útil do veículo é prolongada.
Minimize a ação de Mercúrio
É utilizado em instalações especiais para reduzir a ação do mercúrio, metal que se distingue pela sua toxicidade. Isto se deve à ação corrosiva do bromo sobre os metais.
ações medicinais
Os brometos na forma de sais são utilizados na preparação de anticonvulsivantes. Além disso, compostos bromados são usados como ingredientes em medicamentos analgésicos, sedativos e anti-histamínicos. Além disso, são usados em medicamentos para tratar pneumonia e dependência de drogas.
retardador de chama
Ao entrar em contato com as chamas, o líquido se transforma em ácido bromídrico, composto que impede a oxidação do fogo e o extingue. Esta propriedade o torna útil na utilização de polímeros e resinas que retardam a ação do fogo.
Onde o bromo é encontrado?
Geralmente é extraído comercialmente de minas de sal e salmouras encontradas em Arkansas e Utah, nos Estados Unidos. Durante o processo de extração, cloro gasoso quente é adicionado à salmoura para oxidar os compostos de brometo. O objetivo é obter Bromo puro.
Em resumo, o Bromo é um elemento haleto, denso, líquido, vermelho e estável à temperatura ambiente. Distingue-se pelo seu odor irritante, toxicidade e reatividade, portanto deve ser utilizado com cautela. No entanto, os seus compostos orgânicos e inorgânicos são vitais no setor industrial e médico.