O bório é um elemento artificial da tabela periódica que não ocorre naturalmente na natureza. É outro metal de baixa produção e só é criado sinteticamente em laboratório. Conheça um pouco mais sobre sua descoberta, propriedades e características.
O que é Bohrio:
A tabela periódica Bohrio anteriormente chamada de Unnilseptio ou Nielsbohrio é um elemento químico metálico sintético, radioativo. Além disso, em seu estado natural pode ser sólido e, como todos os do grupo dos metais de transição, sua cor pode ser branca, cinza ou prata.
Atualmente são conhecidos 10 isótopos, sendo o mais estável o Bohrium 270 , que tem meia-vida de um minuto. Além disso, seu núcleo possui alta concentração de prótons e nêutrons, o que o torna extremamente poderoso.
Símbolo de Bóhrio
Bh Está localizado no grupo 7 da tabela periódica com número atômico 107 e sua massa atômica é 262. Pertence ao bloco d, período 7, de metais de transição. Pode ter as mesmas propriedades do Rênio, pois está em posição próxima.
Características do Bohrium
O elemento químico Bohrium, como todos os elementos do grupo 7, é considerado um bom condutor de calor e eletricidade. Além disso, possui altos pontos de fusão e ebulição e extrema dureza. Descubra as outras características deste elemento:
- Condição: Desconhecida, embora possa ser sólida.
- Aparência: Desconhecida, possivelmente metálica, branca, prateada ou cinza.
- Estrutura cristalina: Hexagonal compacto.
Propriedades químicas e físicas do bohrium
- Número atômico : 107
- Raio atômico: esperado 128
- Densidade: 37,1 g/cm³
- Raio covalente: 141
- Ocorrência natural: sintético
- Configuração eletrônica: [Rn] 5f 14 6d 5 7s 2
- Energias de ionização: 1°: 740 kJ/mol. 2º: 1690 kJ/mol e 3º: 2570 Kj/mol.
- Estados de oxidação: +3, +4, +5, +7
Origem do Bohrium
Em 1976, uma equipe de pesquisa soviética liderada pelo físico nuclear russo Yuri Oganessian relatou isso pela primeira vez. Ao bombardear os alvos Bismuto 209 e Chumbo 208 com núcleos acelerados de Cromo 54 e Manganês 55. Eles observaram diferentes níveis de atividade, onde um tinha meia-vida de 1 ou 2 milissegundos e o outro uma vida útil de aproximadamente 5 segundos. .
Durante o experimento, a intensidade foi constante e foi proposto que o primeiro fosse o isótopo Bohrium 261 e o segundo fosse o Dubnium 257. Posteriormente foi alterado para Dubnium 258, que possui meia-vida curta superior a 257. Porém, a metade -a vida observada no átomo 262 foi mais curta do que a resultante da descoberta de 1981 em Darmstadt.
Em 1981, um grupo de pesquisa alemão liderado pelos físicos Gottfried Munzenberg e Peter Armbruster do Centro Helmholtz para Pesquisa de Íons Pesados (GSI) na cidade de Darmstadt, bombardeou um alvo do elemento Bismuto 209 com núcleos acelerados de cromo 54 para produzir 5 átomos de Bohrium 262 . A Força-Tarefa da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconheceu a colaboração da equipe GSI como descobridora oficial em 1992.
Para que é utilizado o Bohrio?
Este elemento é muito particular em comparação com outros metais, pois o Bohrium não tem aplicações. Em outras palavras, não tem utilidade na ciência, na indústria ou na vida cotidiana.
Origem do nome Bohrio
Recebe este nome em homenagem ao físico dinamarquês Niels Bohr, ganhador do Prêmio Nobel de Física em 1922. Seu trabalho se concentrou em estudos e contribuições para a compreensão da mecânica quântica e da estrutura do átomo.
Técnica para identificar Bohrium
Para identificar um novo isótopo de Bohrium é necessário realizar uma correlação genética com outros isótopos conhecidos através de uma cadeia de decaimento radioativo interrompida por fissão espontânea. Para realizar esta análise de decaimento, devem ser produzidos isótopos mais estáveis, ou seja, aqueles que contenham um número ímpar de nêutrons e prótons.
Efeitos do Bohrium na saúde
Este elemento é instável, o que o torna um metal que se decompõe rapidamente quando misturado com outros metais. Portanto, os efeitos que pode ter no corpo não foram estudados.
Efeitos do bohrium no meio ambiente
Ainda não se sabe o efeito que pode causar no meio ambiente, pois não é encontrado na natureza e sua meia-vida é curta, em torno de 0,44 segundos. Porém, possui propriedades reativas e portanto seus possíveis usos ainda precisam ser confirmados.
Concluindo, é um elemento sintético da tabela periódica, criado em laboratório e pertence ao grupo 7 dos metais de transição. Como sua meia-vida é curta, não há uso ou aplicação.