Ba(OH)2 é uma base forte. Quando dissolvido em água, dissocia-se completamente em íons bário (Ba2+) e íons hidróxido (OH-). Essa dissociação completa leva a uma alta concentração de íons hidróxido na solução, tornando-a uma base forte com pH elevado.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Pontos-chave a serem lembrados: O Ba(OH)2 é uma base forte ou fraca?
- Ba(OH)2 é uma base forte devido à sua capacidade de se dissociar completamente em íons hidróxido (OH-) e íons bário (Ba2+) em água, levando a uma alta concentração de íons OH- e a uma solução fortemente básica.
- Em contraste, as bases fracas dissociam-se apenas parcialmente em água, resultando numa concentração mais baixa de iões hidróxido e numa solução básica mais fraca.
- A forte natureza básica do Ba(OH)2 torna-o útil como reagente químico, precursor na produção de outros compostos de bário, agente de tratamento de água e para neutralizar resíduos ácidos.
Por que o Ba(OH)2 é uma base forte?
O hidróxido de bário (Ba(OH)2) é considerado uma base forte devido à sua capacidade de se dissociar completamente em íons hidróxido (OH-) e íons de bário (Ba2+) em solução aquosa.
Quando o Ba(OH)2 é dissolvido em água, ele sofre uma reação de dissociação :
Ba(OH) 2 (s) → Ba 2+ (aq) + 2OH – (aq)
Os íons hidróxido liberados pela dissociação do Ba(OH)2 são responsáveis por suas fortes propriedades básicas. Esses íons hidróxido aceitam prontamente prótons (H+) das moléculas de água, levando a um aumento na concentração de íons hidróxido na solução. A presença de uma alta concentração de íons hidróxido na solução torna a solução fortemente básica.
Bases fortes são substâncias que se dissociam quase completamente em íons hidróxido e cátions (íons metálicos) quando dissolvidas em água. Em contraste, as bases fracas dissociam-se apenas parcialmente, resultando numa menor concentração de iões hidróxido na solução. A força de uma base está relacionada com a extensão da sua dissociação em água e com a sua capacidade de gerar íons hidróxido.
O hidróxido de bário não é comumente encontrado em situações cotidianas devido à sua forte natureza básica e aos perigos potenciais. É muito corrosivo e pode causar queimaduras graves se entrar em contato com a pele. Portanto, é essencial manuseá-lo com o maior cuidado e seguir as instruções de segurança ao trabalhar com bases tão sólidas.
Como a dissociação do Ba(OH)2 difere daquela de uma base fraca?
Aqui está uma tabela comparando a dissociação de Ba(OH)2 (uma base forte) e uma base fraca genérica representada por “B”.
| Dissociação na água | Ba(OH)2 (base forte) | Base Fraca (B) |
| Equação química | Ba(OH) 2 (s) → Ba 2+ (aq) + 2 OH – (aq) | B(aq) ⇌ B + (aq) + OH – (aq) |
| Grau de dissociação | Dissociação quase completa | Dissociação parcial |
| Formação de íons hidróxido | Produz uma alta concentração de íons OH | Produz uma baixa concentração de íons OH |
| solução de pH | Fornece uma solução fortemente básica com pH alto | Fornece uma solução fracamente básica com pH moderado |
| Condutividade | Alta condutividade devido ao grande número de íons | Menor condutividade devido a menos íons |
| Exemplos | Hidróxido de bário (Ba(OH)2) | Amônia (NH3), ácido acético (CH3COOH) |
Na tabela acima, “B” representa uma base fraca genérica. É importante notar que a reação de dissociação de bases fracas é representada por uma seta dupla (⇌) para indicar que é uma reação de equilíbrio e que a dissociação é apenas parcial.
Aplicações de Ba(OH)2 baseadas em sua forte natureza básica
Devido à sua forte natureza básica, o hidróxido de bário (Ba(OH)2) tem diversas aplicações em diferentes indústrias e processos químicos. Algumas das principais aplicações são:
- Reagente Químico: Ba(OH)2 é comumente usado como base sólida em laboratórios e indústrias químicas para realizar diversas reações químicas. Sua capacidade de neutralizar substâncias ácidas o torna valioso para titulações e química analítica.
- Fabricação de outros compostos de bário: Ba(OH)2 serve como precursor na produção de outros compostos de bário. Por exemplo, é usado para produzir carbonato de bário (BaCO3) e cloreto de bário (BaCl2).
- Tratamento de Água: Ba(OH)2 pode ser usado em processos de tratamento de água para remover certas impurezas e íons da água. Pode contribuir para a precipitação de metais, como ferro e manganês, quando seu hidróxido precipita.
- Neutralização de Resíduos Ácidos: As indústrias geram resíduos ácidos durante diversos processos. O Ba(OH)2 pode ser usado para neutralizar esses resíduos ácidos antes do descarte, evitando assim danos ambientais.
- Síntese de compostos orgânicos: Na síntese orgânica, o Ba(OH)2 pode ser utilizado como base forte em diversas reações, como a hidrólise de ésteres e nitrilas.
- Catálise: Em algumas reações químicas, o Ba(OH)2 pode atuar como catalisador, acelerando a taxa de reação sem ser consumido no processo.
- Aditivo para Concreto: Na indústria da construção, pequenas quantidades de Ba(OH)2 podem ser utilizadas como aditivo ao concreto para melhorar sua resistência e durabilidade.
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