Cloreto de bário ou BaCl2 é um sal cristalino branco comumente usado em experimentos de laboratório para testar íons sulfato. Também é utilizado na produção de pigmentos, fogos de artifício e venenos para ratos.
| Nome IUPAC | Cloreto de bário |
| Fórmula molecular | BaCl2 |
| Número CAS | 10361-37-2 |
| Sinônimos | Dicloreto de bário, cloreto de bário di-hidratado, cloreto de bário (II), cloreto de bário (2+) |
| InChI | InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Fórmula de cloreto de bário
A fórmula química do cloreto de bário é BaCl2. Representa o número e os tipos de átomos em uma molécula de cloreto de bário. A fórmula pode ser usada para calcular a massa molar, bem como o número de moles de cloreto de bário em uma determinada massa ou volume da substância. A fórmula também afirma que uma molécula de cloreto de bário contém um átomo de bário e dois átomos de cloro.
Massa molar de cloreto de bário
A massa molar do BaCl2 é 208,23 g/mol. A massa molar é definida como a massa de um mol de uma substância. No caso do cloreto de bário, um mol da substância contém 1 átomo de bário e 2 átomos de cloro. A massa molar é um parâmetro importante para calcular as quantidades de reagentes e produtos em reações químicas. Também é usado para determinar a concentração de soluções em química.
Ponto de ebulição do cloreto de bário
O ponto de ebulição do cloreto de bário é 1.560 °C (2.836 °F). Esta temperatura é o ponto em que o cloreto de bário muda de líquido para gás. O alto ponto de ebulição do cloreto de bário pode ser atribuído à sua estrutura de ligação iônica. A forte atração eletrostática entre o cátion bário e os ânions cloro requer uma grande quantidade de energia para quebrar as ligações e vaporizar o composto.
Ponto de fusão do cloreto de bário
O ponto de fusão do cloreto de bário é 963°C (1765°F). Esta temperatura é o ponto em que o cloreto de bário muda do estado sólido para o estado líquido. O alto ponto de fusão do cloreto de bário também pode ser atribuído à sua estrutura de ligação iônica. A forte atração eletrostática entre o cátion bário e os ânions cloro requer uma grande quantidade de energia para quebrar as ligações e fundir o composto.
Densidade de cloreto de bário g/ml
A densidade do cloreto de bário é 3,856 g/cm³. A densidade é definida como a quantidade de massa por unidade de volume de uma substância. O cloreto de bário tem uma densidade relativamente alta devido à sua estrutura de ligação iônica. É mais denso que a água, que tem densidade de 1 g/cm³.
Peso molecular do cloreto de bário
O peso molecular do cloreto de bário é 208,23 g/mol. O peso molecular é a soma dos pesos atômicos de todos os átomos de uma molécula. No caso do cloreto de bário, é a soma dos pesos atômicos de um átomo de bário e dois átomos de cloro.
Estrutura do cloreto de bário
O cloreto de bário tem uma estrutura cristalina iônica. Consiste em cátions de bário (Ba2+) e ânions de cloro (Cl-) dispostos em uma matriz tridimensional. Cada cátion de bário está rodeado por oito ânions de cloro, e cada ânion de cloro está rodeado por oito cátions de bário. Essa estrutura é responsável pelas propriedades do cloreto de bário, como seus altos pontos de fusão e ebulição e sua solubilidade em água.
| Aparência | Sólido cristalino branco |
| Gravidade Específica | 3.856g/cm³ |
| Cor | Incolor |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | 208,23 g/mol |
| Densidade | 3.856g/cm³ |
| Ponto de fusão | 963°C (1765°F) |
| Ponto de ebulição | 1.560°C (2.836°F) |
| Ponto flash | Não aplicável |
| Solubilidade em Água | 34,0 g/100 mL (0°C) 35,7 g/100 mL (20°C) |
| Solubilidade | Solúvel em água, etanol, metanol, acetona |
| Pressão de vapor | Insignificante à temperatura ambiente |
| Densidade do vapor | Não aplicável |
| pKa | Não aplicável |
| pH | 5,0 – 9,0 (10 g/L, H₂O, 20°C) |
Segurança e perigos do cloreto de bário
O cloreto de bário pode representar riscos à segurança se não for manuseado e armazenado adequadamente. É corrosivo e pode causar irritação grave nos olhos, pele e trato respiratório. Também pode ser prejudicial se ingerido ou inalado, causando náuseas, vômitos e diarreia. Armazene o cloreto de bário bem fechado e longe de agentes oxidantes e ácidos. Ao manusear, use luvas e óculos de proteção individual. Lave a pele e os olhos imediatamente se expostos. Procure atendimento médico imediatamente se for ingerido.
| Símbolos de perigo | Corrosivo |
| Descrição de segurança | Evite inalação, ingestão, contato com a pele e os olhos. Use roupas e luvas de proteção. Em caso de contato, lave a área afetada com água. |
| Números de identificação da ONU | UN1564 |
| Código SH | 28273990 |
| Classe de perigo | 6.1 (Material tóxico) |
| Grupo de embalagem | II |
| Toxicidade | Muito tóxico; Pode ser fatal se engolido. |
Métodos para a síntese de cloreto de bário
BaCl2 pode ser sintetizado por vários métodos.
- Um método é adicionar carbonato de bário ao ácido clorídrico, produzindo BaCl2 e dióxido de carbono. A mistura é aquecida e filtrada para remover impurezas sólidas. A solução resultante é então evaporada para dar BaCl2 sólido.
- Outro método envolve a reação entre sulfato de bário e carbono, seguida de uma reação com ácido clorídrico. Este método produz BaCl2 e gás sulfeto de hidrogênio, que são removidos. A solução resultante é então evaporada para dar BaCl2 sólido.
- Um terceiro método envolve a reação entre hidróxido de bário e ácido clorídrico. Este método produz BaCl2 e água como único subproduto.
Todos os métodos de síntese exigem o manuseio seguro de produtos químicos e com equipamento de proteção adequado. BaCl2 é altamente tóxico e corrosivo. Devem ser tomadas medidas de segurança adequadas para garantir a segurança do farmacêutico e do meio ambiente.
Usos do cloreto de bário
BaCl2 tem vários usos em diferentes indústrias.
- BaCl2 é usado na indústria de pigmentos para produzir pigmentos verdes brilhantes e verdes claros e confere uma cor verde ao vidro e à cerâmica.
- Os laboratórios usam BaCl2 como reagente para testar a presença de íons sulfato em uma solução e para sintetizar outros produtos químicos como hidróxido de bário, carbonato de bário e nitrato de bário.
- BaCl2 é usado na purificação de soluções de salmoura para remover íons sulfato e impurezas. Este processo é padrão na produção de cloro e soda cáustica e na purificação de sal.
- BaCl2 trata águas residuais precipitando impurezas e poluentes.
- O BaCl2 atua como componente na produção de lubrificantes, fundente no processo de soldagem e fogos de artifício, conferindo cor verde ao produto acabado.
No geral, o BaCl2 possui uma ampla gama de aplicações em diferentes indústrias, destacando sua versatilidade e importância em diversos processos químicos.
Questões:
Qual é a fórmula do cloreto de bário?
A fórmula do cloreto de bário é BaCl2, que representa um átomo de bário e dois átomos de cloro. Este composto iônico é formado pela transferência de elétrons entre átomos de bário e cloro, resultando na formação de íons de bário com carga positiva e íons de cloreto com carga negativa.
O cloreto de bário é solúvel em água?
Sim, o cloreto de bário é solúvel em água. Quando adicionado à água, ele se dissocia em seus íons constituintes, bário e íons cloreto. A solubilidade do cloreto de bário em água aumenta com a temperatura e a 25°C a solubilidade é de aproximadamente 360 g/L. A solubilidade do cloreto de bário em água também é afetada pela presença de outros íons na solução, como os íons sulfato, que podem formar precipitados insolúveis com os íons de bário.