Você sabia que existe um elemento químico responsável pelos tons de azul, verde, laranja, vermelho e roxo que aparecem no céu? Sim, é o Nitrogênio cuja massa corporal representa 3% dos átomos combinados com outros elementos. Saiba mais sobre esse gás, sua aparência, para que serve e quem o descobriu.
O que é nitrogênio?
É um elemento químico gasoso em condições normais, que não apresenta cor, odor, sabor ou reatividade. Está localizado no grupo dos não metais. É um agente diluidor de oxigênio que possui alta carga eletronegativa e 7 prótons em seu núcleo. Seus compostos mais conhecidos são o dióxido de nitrogênio, o óxido nítrico e o gás hilariante.
Símbolo de nitrogênio
N Anteriormente, Az era usado como símbolo, pois era conhecido como Ázoe . Porém, quando renomeado, é representado pela letra N. O termo vem das palavras latinas nitrum , nitro ou compostos de sódio, e gene , gerar. Em termos simples, isso significa que gera salitre.
Características do nitrogênio
Está localizado no grupo 15 e no período 2 da tabela química dos elementos e é identificado pela letra N. Como gás, existe inesgotavelmente na atmosfera graças ao conhecido ciclo do nitrogênio. Além disso, exibe estados de oxidação comuns e estáveis. As outras características atribuídas a ele são:
- Alótropos : apresenta dois, moleculares e poliméricos.
- Maleável : Falta de maleabilidade e ductilidade.
- Magnetismo : Não é um bom condutor de calor e eletricidade, como o resto dos chamados não metais.
- Dureza : Aparece sem dados de dureza mineral.
- Cor : Não exibe nenhuma cor.
- Condição : Gás comum, embora possa ser transformado em nitrogênio sólido ou líquido.
- Sabor e odor : Insípido e inodoro.
- Solubilidade : Em contato com água.
Propriedades químicas e físicas do nitrogênio
- Número atômico : 7
- Grupo : 15
- Período : 2
- bloquear :p
- Peso atômico : 14.007
- Densidade : 1,2506 kg/m³
- Condição : Gás
- Óxido : Não apresenta
- Ponto de fusão : -210°C
- Ponto de ebulição : -196°C
- Calor específico : 1040 J/(K-kg)
- Eletronegatividade : 3,04
- Raio médio : 65h
- Raio covalente : 75h
- Raio atômico : 56h
- Elétrons por camada : 2,5
- Estados de oxidação : +3, 5, 4, 2, 1
- Configuração eletrônica : [He]2s 2 2p 3
Origem do nitrogênio
Foi oficialmente descoberto em 1772 pelo escocês Daniel Rutherford. Este produto químico tem demonstrado algumas de suas propriedades, como o fato de não ter capacidade de sustentar vida, nem de queimar. Mais tarde, o francês Antoine Lavoisier chamou-o de ar mefítico e mais tarde de azoé, que significa sem vida. Mais tarde, o doutor Jean Chaptal sugeriria o nome nitrogênio devido à sua presença no salitre ou no nitro.
Para que é usado o nitrogênio?
Um dos usos mais práticos é conservar alimentos embalados, pois suspende a oxidação. Da mesma forma, é utilizado em explosivos químicos para interromper sua explosão, consumir lâmpadas, fazer aço inoxidável e fazer peças eletrônicas como circuitos integrados ou transistores.
Além disso, é utilizado em combustíveis de aeronaves porque evita a exposição ao fogo. Além disso, é utilizado durante a produção de fertilizantes e, no estado líquido, é útil na preservação de plaquetas e sangue. Além disso, está incluído na maioria dos medicamentos farmacológicos, incluindo anestesia.
operar na natureza
Sua contribuição ao meio ambiente é fundamental, pois a ausência do ciclo do nitrogênio pode influenciar negativamente a vida na terra. A verdade é que este elemento permite que as bactérias fertilizem o solo. Em seguida, é armazenado em plantas que servem de alimento para a vida selvagem.
Onde esse mineral é encontrado?
Esse elemento é abundante na atmosfera terrestre, já que 80% do ar é composto por dinitrogênio (N2). Além disso, está presente em plantas, alimentos, substâncias tóxicas, fertilizantes e até mesmo em explosivos químicos.
Estrutura do Nitrogênio
Geralmente consiste em dois tipos de isótopos estáveis, nomeadamente N14, produzido no ciclo CNO, e N15. Também podemos encontrar outros de origem radioativa, por exemplo N12, N13, N16 e N17, que são produtos de diversas reações nucleares.
Obtenção de nitrogênio
Geralmente é adquirido na atmosfera quando o ar passa através do ferro ou cobre quente, separando assim o oxigênio do ar para deixar o N misturado com gases não reativos. Além disso, é possível isolá-lo por destilação fracionada do ar até o estado líquido. Desta forma é possível separá-lo do oxigênio líquido.
Efeitos no corpo humano
É capaz de causar efeitos nocivos à saúde, graças aos nitritos e nitratos presentes na água, como a redução do fluxo de oxigênio no sangue. Da mesma forma, reduz o bom funcionamento da glândula tireoide, impede o armazenamento de vitamina A e produz nitrosaminas, responsáveis pelo câncer.
Em suma, a palavra nitrogênio refere-se a um elemento químico gasoso, incolor, inodoro e insípido. Entre suas características, falta capacidade de resposta, ductilidade e maleabilidade. Suas muitas aplicações incluem combustível de aviação e seu poder de prevenir a oxidação de alimentos.