Tabela periódica

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Não

Nobélio

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Qual é a tabela periódica?

Esta é uma tabela criada para registrar e ordenar cada um dos elementos químicos existentes. Estes são classificados de acordo com seu número atômico, propriedades químicas e configuração eletrônica.

Características da tabela periódica

A tabela periódica dos elementos é compilada de forma sistemática: em linhas e colunas. Os tipos de elementos são identificados por uma cor diferente: verde, laranja, azul, lilás, roxo, vermelho e amarelo.

A tabela reflete os dados fundamentais de cada um dos elementos químicos. Por exemplo: nome, símbolo, massa atômica, número atômico, eletronegatividade, estados de oxidação, configuração eletrônica e energia de ionização; desta forma, seu uso pode ser determinado mais facilmente.

Quantos elementos existem na tabela periódica?

A tabela periódica contém 118 elementos que foram confirmados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Desses elementos, 94 existem na natureza e 24 elementos são totalmente sintéticos, ou seja, foram criados artificialmente em laboratório.

No entanto, deve-se notar que o número de elementos é atualizado à medida que diferentes cientistas descobrem, estudam e estudam novos elementos a partir dos existentes.

Para que serve a tabela periódica?

É muito útil para a ciência de várias maneiras. Por exemplo, oferece a possibilidade de realizar uma análise do comportamento químico de todos os elementos. Ajuda a distinguir a configuração eletrônica e a eletronegatividade dos elementos.

Ajuda a extrair semelhanças e diferenças entre os elementos, pois reflete informações sobre a massa e o número atômico de cada um deles. Dadas as grandes informações que fornece sobre cada um dos elementos, as propriedades químicas dos novos elementos que podem ser incluídos na tabela podem ser previstas e obtidas.

partes da tabela periódica

A tabela periódica está organizada em 7 linhas horizontais, também chamadas de períodos. Nestes períodos, os elementos cujo número de camadas eletrônicas é igual ao número do período são agrupados. Por exemplo: os 8 elementos do período 2 possuem, cada um, 2 camadas de elétrons.

Além disso, contém 18 colunas denominadas grupos ou famílias que são numeradas da esquerda para a direita começando pelo número 1 pertencente aos metais alcalinos e terminando com o número 18 pertencente à família dos gases nobres.

Elementos pertencentes a um mesmo grupo ou família possuem características semelhantes, sobretudo, leva-se em consideração a estrutura de seus elétrons na última camada do átomo. Um exemplo é o potássio, que possui 4 camadas, mas na última possui apenas um elétron, por isso está no grupo número 1.

A tabela também está organizada em 4 blocos: no bloco S estão os grupos 1 e 2 hidrogênio, hélio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos. O bloco P é composto pelos grupos 13 a 18 e metalóides. O bloco D consiste nos grupos 3 a 12 e metais de transição. Finalmente, existe o bloco F ao qual nenhum número de grupo é atribuído; no entanto, lantanídeos e actinídeos se enquadram nisso.

metais

São elementos sólidos à temperatura ambiente (exceto o mercúrio) e são encontrados no lado esquerdo da tabela periódica. A principal característica dos metais é serem os melhores condutores de calor e eletricidade; Além disso, são dúcteis, maleáveis e resistentes.

Eles têm sido usados pelos humanos ao longo do tempo como estruturas, ferramentas e estátuas. Possuem um brilho excepcional que os torna ideais para forjar peças decorativas e joias.

Metais alcalinos

São metais macios, brilhantes e muito reativos em condições normais de temperatura e pressão; por esta razão, nunca são encontrados completamente puros na natureza. Eles têm baixos pontos de ebulição e fusão, bem como baixas densidades. São excelentes condutores de calor e eletricidade.

Entre eles estão:

metais alcalinos terrestres

Esses elementos estão localizados no grupo 2 da tabela periódica. Seu nome “Alcalino Terroso” vem da associação de seus óxidos (terras) e suas propriedades alcalinas.

São bons condutores elétricos, macios, de baixa densidade e coloridos. Por um lado, são mais resistentes que os metais alcalinos, mas, por outro lado, são menos reativos que estes últimos.

Estes são:

metais de transição

Esses elementos estão localizados no bloco D, ou seja, na parte central da tabela periódica. Eles são chamados de transitórios porque podem ser estáveis por si próprios, não precisam reagir com outro elemento. Isso significa que quando sua camada final carece de elétrons para ficar completa, ela os extrai de outras camadas internas.

Em geral, esses metais são duros, possuem altos pontos de ebulição e fusão; Eles também são excelentes condutores de calor e eletricidade.

Entre estes estão os seguintes:

metais pós-transicionais

Eles são conhecidos como metais do bloco P e, outras vezes, simplesmente como “Outros Metais”. Eles estão localizados na tabela periódica entre os metalóides ou semimetais à direita e os metais de transição à esquerda.

Estes elementos podem ser claramente identificados como metais pela sua forma; entretanto, suas características metálicas são mais fracas que as dos metais de transição porque tendem a ter pontos de fusão mais baixos e menor resistência mecânica.

Alguns deles são:

metalóides

São um grupo de elementos químicos que se encontram entre metais e não metais, ou seja, em alguns casos agem como metais e em outros como não metais. Podem ser ligeiramente dúcteis, opacos ou brilhantes. Sua capacidade como condutores elétricos é inferior à dos metais, mas superior à dos não-metais. Estes são elementos suficientemente reativos.

Entre eles estão:

lantanídeos

Os lantanídeos fazem parte do período 6 e também são chamados de “terras raras”, isso graças ao fato de serem obtidos na forma de óxidos. Juntamente com os actinídeos, esses elementos formam o que chamamos de “elementos de transição interna”.

Este grupo é composto por 15 elementos no total e estão localizados na parte inferior da tabela, abaixo dos demais elementos. Eles são os seguintes:

actinídeos

Esses elementos estão localizados no período 7 e possuem um elevado número atômico. Além disso, todos os isótopos que os compõem são radioativos. Alguns deles são encontrados na natureza em pequenas quantidades, como o urânio.

Assim como os lantanídeos, este grupo está localizado na parte inferior da tabela, mais precisamente no bloco F e é composto por 15 elementos:

Sem metais

Os não-metais contêm propriedades muito diferentes dos metais; na verdade, eles não são bons condutores de calor e eletricidade, nem são lustrosos e brilhantes. Eles têm pontos de fusão mais baixos que os metais. A classificação destes é em halogênios e gases nobres. Além disso, deve-se notar que estes elementos podem ser líquidos, sólidos ou gasosos.

Os seguintes elementos se enquadram neste grupo:

halogênios

A palavra “halogênio” significa “que é a origem do sal”, combinado com metais pode formar haletos ou haletos e com não metais formam íons complexos. Eles estão localizados no grupo 17 e no lado direito da tabela periódica.

Eles são muito reativos devido à sua alta eletronegatividade. Por exemplo, o flúor é o mais reativo, é um gás muito corrosivo e tóxico.

Halogênios incluem:

gases nobres

São gases monoatômicos incolores e inodoros e possuem reatividade química bastante baixa. Suas propriedades são explicadas por teorias sobre a estrutura atômica: a camada eletrônica de seus elétrons valentes é considerada completa.

Eles estão localizados no grupo 18 da tabela periódica e são compostos por 7 gases:

Estado

Estas são as diferentes formas de agregação em que a matéria pode apresentar-se em condições ambientais ligadas à força de união ou atração das partículas (átomos, íons ou moléculas) que a constituem.

Os estados possuem características e propriedades que os diferenciam. Os mais conhecidos e aceitos são: os estados líquido, gasoso e sólido. No entanto, existem outros estados que não ocorrem naturalmente no meio ambiente.

gases

Esses elementos não possuem forma ou volume fixo. Nos gases, suas partículas estão bastante separadas e por não possuírem posição fixa, as forças coesivas que as unem são muito fracas. Suas partículas se movem desordenadamente, por isso há muitas colisões entre elas. Adaptam-se ao volume e forma do recipiente que os contém.

Os gases refletem duas propriedades: Expansibilidade, que é a tendência que apresentam de aumentar seu volume devido à força repulsiva de suas moléculas. Compressibilidade é a capacidade desses gases de reduzir seu volume quando a pressão é exercida por uma força.

líquidos

As partículas nos líquidos são mantidas juntas por uma força coesiva ligeiramente mais fraca do que nos sólidos. Porém, como estes, seu volume é constante.

Como suas posições não são fixas, eles podem circular e movimentar-se livremente. Os líquidos não têm forma definida, por isso assumem a forma do recipiente que os contém.

Entre suas propriedades estão a fluidez, que é a capacidade de movimentação. A viscosidade se deve às interações entre suas partículas que limitam sua fluidez.

sólido

Os elementos sólidos são caracterizados por volume e forma constantes, pois suas partículas estão muito unidas e em posições fixas devido a uma força coesiva muito forte.

A mobilidade destes elementos é muito baixa, o que significa que não podem fluir ou comprimir. Suas partículas estão dispostas de maneira ordenada, produzindo redes cristalinas entre elas.

desconhecido

Existem outros estados, alguns um pouco mais conhecidos que outros. Por exemplo, o Plasmático, que é o mais difundido em todo o universo: os raios, o sol, a aurora boreal, as nebulosas.

O Estado Condensado de Bose-Einstein, que é assim chamado graças ao processo de condensação de gases em temperaturas muito próximas do zero absoluto e que possuem uma espécie de Spin Quântico; em espanhol, Spin, que se refere à rotação das partículas entre elas.

O condensado de Fermi é uma fase em que os elementos adquirem grande fluidez e são criados a temperaturas muito baixas.

grupos

Estas são as colunas verticais de elementos químicos que compõem a tabela periódica. Esses grupos incluem elementos que possuem características atômicas semelhantes, ou seja, possuem o mesmo número de elétrons em sua última camada atômica.

Quantos grupos compõem a tabela periódica? São 18 grupos numerados de 1 a 18 e distribuídos da seguinte forma:

Grupo 1: Metais alcalinos
Grupo 2: Metais alcalino-terrosos
Grupo 3: família Escândio
Grupo 4: Família Titânio
Grupo 5: família do vanádio
Grupo 6: Família do cromo
Grupo 7: Família do Magnésio
Grupo 8: Família Ferro
Grupo 9: Família Cobalto
Grupo 10: Família Níquel
Grupo 11: Família Cobre
Grupo 12: Família do Zinco
Grupo 13: Terrestre
Grupo 14: Carbonóides
Grupo 15: Nitrogênios
Grupo 16: Antígenos
Grupo 17: Halogênios
Grupo 18: Gases nobres

períodos

Estas são as 7 linhas ou linhas horizontais que constituem a tabela periódica. Estes são os elementos cujo número de camadas eletrônicas coincide com o número do período. Por exemplo, o ferro tem 4 camadas de elétrons, portanto está no período 4.

História da tabela periódica

A história da tabela periódica remonta ao século XIX, onde os químicos da época perceberam que a matéria era muito mais complexa do que pensavam e que os novos elementos encontrados tinham que ser ordenados.

A primeira classificação foi feita em relação ao número de massa atômica, porém não são destacadas as semelhanças e diferenças entre os diferentes elementos. Em 1817, o químico Döbereiner destacou as semelhanças entre os elementos agrupando-os em trios, por exemplo a tríade cloro, iodo e bromo. Em 1850 já podíamos contar com cerca de vinte tríades.

Em 1862, os cientistas Chancourtois e Newlands propuseram a lei das oitavas, ou seja, onde as propriedades se repetem a cada 8 elementos. Com esse avanço, o esqueleto, por assim dizer, da tabela periódica começa a tomar forma.

Em 1869, o químico alemão Meyer descobriu a periodicidade refletida no volume atômico. Nisso, elementos semelhantes também possuem volume atômico semelhante. No entanto, ainda faltavam outras contribuições.

Quem criou a tabela periódica?

Foi o químico russo Dmitri Mendeleev quem apresentou a primeira versão da tabela periódica. Ele classifica os elementos conhecidos até hoje (63 elementos) de forma crescente de acordo com o número de suas massas atômicas.

Ele colocou na mesma coluna os elementos nos quais havia semelhança em suas propriedades físicas. Além disso, deixou espaços vazios porque estava convencido de que surgiriam novos elementos que ocupariam esses lugares. Claro, ele não estava errado.

A tabela periódica atual é baseada nesta tabela de Mendeleev. Na verdade, hoje, graças à tecnologia, podemos ter aplicativos online, onde as imagens da tabela periódica são apresentadas de forma didática e interativa. Com apenas um clique em cada um dos elementos podemos aprender tudo sobre eles.

Quando a tabela periódica foi criada?

Em 1869, o químico russo Dmitri Mendeleev publicou sua primeira tabela periódica onde agrupou 63 elementos de acordo com o número crescente de sua massa atômica.

Em 1913, o químico inglês Henry Moseley, graças a estudos realizados com raios X, conseguiu determinar o número atômico dos elementos. Foi assim que ele ordenou esses elementos levando em conta esse número atômico de forma crescente, dando origem à tabela que conhecemos hoje.

H

Ei

Li

Ser

B

VS

NÃO

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F

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