O antimônio é abundante no meio ambiente como minerais e sulfetos; raramente é encontrado naturalmente. É capaz de permanecer no ar ligado a um mínimo de partículas durante vários dias. Depois vai para o solo para se misturar com vestígios de Ferro, Manganês e Alumínio, por isso é muito utilizado em ligas. Saiba mais sobre este item nesta entrada.
O que é antimônio?
É um metalóide assinado com o número atômico 51 na tabela periódica que possui duas formas metálicas, uma forma prateada dura e brilhante e um pó cinza não metálico. Além disso, mantêm uma temperatura estável no ar seco e resistem ao ataque de ácidos e álcalis fortes. É obtido como subproduto do refino de minerais com cobre e chumbo, útil em impressão e ligas.
Símbolo de antimônio
Sb O nome vem do latim stibium , expressão dada à sombra preta que as mulheres usavam no antigo Israel e no Egito. Posteriormente adotou a forma latina antimonium, cujo significado está ligado ao sombreamento dos olhos e sobrancelhas.
Características do antimônio
É um fusível sólido, cristalino e quebradiço, com baixa condutividade térmica, que volatiliza em baixas temperaturas. Consiste em propriedades químicas metálicas e não metálicas dependendo do composto que forma. Apesar de sua constituição forte, é facilmente atacado por haletos e oxidantes. As outras características do antimônio são:
- Condição : Sólido e líquido frágil.
- Cor : Branco prateado brilhante.
- Sabor e cheiro : Amargo metálico, muito desagradável e inodoro.
- Alotropia: Existem quatro formas alotrópicas. Uma forma metálica azul-esbranquiçada estável. Outros dois são amarelos e pretos e o quarto corresponde a uma forma não metálica, muito instável e explosiva.
- Composição: Seu núcleo é composto por 51 prótons e elétrons por 71 nêutrons.
- Dureza: Possui dureza baixa de 3 na escala de Mohs, brilhante e macio.
- Toxicidade : Baixa, mas é muito tóxica quando exposta a grandes quantidades do elemento.
- Reactividade : Moderada, permanece estável ao ar à temperatura ambiente. Porém, quando aquecido, reage violentamente com o oxigênio.
- Estrutura : Depois de resfriado, forma cristais romboédricos organizados.
- Solubilidade : Ligeiramente solúvel em água.
Propriedades químicas e físicas do antimônio
- Número atômico : 51
- Período : 5
- Bloquear 😛
- Grupo : 15
- Estado de oxidação : +3,5
- Raio covalente (Å): 138 pm
- Raio médio: 145h
- Ponto de ebulição: 1587°C
- Massa atômica (g/mol): 121,760 u
- Elétrons por camada: 2, 8, 18, 18, 5
- Primeiro potencial de ionização: (eV): 8,68
- Configuração eletrônica: [Kr] 4d105s25p3
- Ponto de fusão: 631 °C
- Raio atômico: 133h
- Densidade: 6697 Kg/m3
- Eletronegatividade: 2,05
- Calor específico: 210 J / (K kg)
- Condutividade térmica: 24,3 W/(Km)
Origem do antimônio
A história do antimônio bruto remonta aos tempos antigos, quando seu principal composto, a estibnita, era usado para fazer uma pasta preta que era usada como maquiagem no Egito, na Babilônia e em Israel. Além disso, foi usado como ornamento em embarcações antigas. Mais tarde, em 1565, o químico Basil Valentine descobriu-o como elemento, extraindo-o de um dos seus compostos naturais, onde pôde verificar as suas propriedades.
Para que é utilizado o mineral Antimônio?
É utilizado na fabricação de detectores infravermelhos, diodos e dispositivos de efeito Hall devido às suas propriedades semicondutoras. Por ser um semimetal, é utilizado em ligas de estanho, estanho e zinco, para aumentar sua resistência. Outras aplicações são descritas abaixo:
Ligas
O antimônio da tabela periódica é usado em liga com chumbo para fazer placas de baterias de automóveis. Além disso, aqueles misturados com estanho são usados em soldas, detonadores de cartuchos e balas. Também são utilizados no revestimento de cabos de alta tensão.
campo médico
Compostos do elemento são utilizados na produção de medicamentos antiprotozoários e eméticos ou indutores de vômito. Além disso, são usados como ingrediente em medicamentos expectorantes e diaforéticos ou liberadores de toxinas.
retardador de chama
O composto trióxido de antimônio é misturado com brometos, cloretos e elementos halogenados para inibir chamas. São utilizados na produção de brinquedos, aviões e assentos por questões de segurança.
Pigmentos
Seus compostos são utilizados na fabricação de tintas e esmaltes. São utilizados na pigmentação das cores amarelo, laranja e vermelhão, que resultam da lenta oxidação dos sulfetos do elemento. Também é utilizado no setor têxtil como corante.
Danos de antimônio
Este elemento é encontrado em doses baixas e não tóxicas em certos alimentos, bem como no ar e na água. No entanto, a exposição a altos níveis de antimônio causa irritação nos olhos e pulmões, problemas cardíacos, diarreia, dor, úlceras estomacais, dores de cabeça e alterações de humor.
Em resumo, este elemento é um metalóide composto por quatro formas alotrópicas, com propriedades metálicas e não metálicas. Dada a sua estabilidade à temperatura ambiente, é utilizado como semicondutor e em ligas de outros metais.