NH3 (amônia) é um eletrólito fraco . Ele se dissocia apenas parcialmente em íons de amônio (NH4+) e íons hidróxido (OH-) quando dissolvido em água, resultando em condutividade elétrica limitada em comparação com eletrólitos fortes.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: O NH3 é um eletrólito forte?
- A amônia (NH3) é um eletrólito fraco porque se dissocia apenas parcialmente em íons (NH4+ e OH-) quando dissolvido em água.
- Eletrólitos fortes dissociam-se completamente em íons, resultando em uma maior concentração de íons na solução, enquanto eletrólitos fracos têm um menor grau de dissociação e concentração de íons.
- A dissociação do NH3 pode ser representada pela reação de equilíbrio: NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq).
Por que o NH3 é um eletrólito fraco?
A amônia (NH3) é considerada um eletrólito fraco porque se dissocia apenas parcialmente em íons quando dissolvida em água.
No contexto dos eletrólitos, as substâncias podem ser classificadas em três categorias com base na sua capacidade de conduzir eletricidade quando dissolvidas num solvente (geralmente água):
#1) Eletrólitos fortes: Essas substâncias se dissociam completamente em íons quando dissolvidas em água, levando a uma alta concentração de íons na solução. Os exemplos incluem compostos iônicos como NaCl (cloreto de sódio) ou ácidos fortes como HCl (ácido clorídrico).
#2) Eletrólitos fracos: Essas substâncias se dissociam apenas parcialmente em íons quando dissolvidas em água, resultando em uma menor concentração de íons na solução. A amônia se enquadra nesta categoria porque pode ceder alguns de seus prótons (H+) para formar íons amônio (NH4+) e íons hidróxido (OH-) na presença de água, mas não se dissocia totalmente.
A dissociação da amônia em água pode ser representada pela seguinte reação de equilíbrio:
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
#3) Não eletrólitos: Estas substâncias não se dissociam em íons quando dissolvidas em água e, portanto, não conduzem eletricidade. Os exemplos incluem a maioria dos compostos orgânicos, como açúcares e álcoois.
Assim, embora a amônia possa conduzir eletricidade até certo ponto devido à presença de íons em solução, ela é considerada um eletrólito fraco porque a maioria das moléculas de amônia permanece indissociada como moléculas de NH3. Os ácidos fortes e os compostos iônicos, por outro lado, formam um número muito maior de íons, tornando-os melhores condutores de eletricidade e classificados como eletrólitos fortes.
Grau de dissociação de NH3 de um eletrólito forte
O grau de dissociação do NH3 é inferior ao de um eletrólito forte. Enquanto o NH3 se dissocia parcialmente em íons NH4+ e OH- na água, um eletrólito forte como HCl ou NaCl se dissocia completamente em seus íons constituintes, resultando em uma maior concentração de íons na solução.
Quando o NH3 se dissolve em água, sofre dissociação parcial de acordo com a equação:
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Isto significa que apenas uma fração das moléculas de NH3 se dissocia em íons, enquanto a maioria permanece como moléculas de NH3.
Em contraste, eletrólitos fortes como HCl ou NaCl dissociam-se completamente em seus íons constituintes quando dissolvidos em água.
HCl (aq) dissocia-se completamente em íons H+ (aq) e Cl- (aq), e NaCl (aq) dissocia-se completamente em íons Na+ (aq) e Cl- (aq). Portanto, a concentração de íons na solução é muito maior para eletrólitos fortes do que para NH3 devido à sua dissociação parcial.
Como resultado, o NH3 é considerado um eletrólito fraco com menor grau de dissociação do que eletrólitos fortes.
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