Você conhece os metais alcalinos da tabela periódica ? Fazem parte dos elementos chamados metais e são muito abundantes na natureza. Porém, por serem alcalinos, distinguem-se por propriedades específicas, que aludem ao caráter básico de seus óxidos. Então conheça esses elementos com atenção e observe suas principais características.
O que são metais alcalinos?
Os metais alcalinos são conhecidos como um conjunto de elementos que constituem uma série química e estão localizados no grupo 1 do sistema periódico . Lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio pertencem a esta categoria. Distinguem-se pela elevada atividade química, pela doçura e pela presença na natureza na forma de sais.
Todos os metais pertencentes ao grupo alcalino são caracterizados pela presença de um único elétron em seu último nível de energia ou camada externa. Além disso, tendem a perder esse elétron e reagir com não metais, devido à sua baixa ionização e baixa afinidade eletrônica. Eles não são muito polarizáveis e muito estáveis.
Elementos pertencentes ao grupo dos metais alcalinos
principais características
O nome metais alcalinos vem do termo árabe alqali que significa cinzas. Com efeito, os primeiros compostos de sódio e potássio foram envoltos neste material para preservar a sua pureza e protegê-los da humidade. Outras características dos elementos pertencentes a este grupo são:
- Quimicamente, são chamados de alcalinos por causa dos hidróxidos que formam quando dissolvidos em água. Estas são bases fortes ou álcalis .
- Todos eles possuem um único elétron em sua camada mais externa com tendência a perdê-lo e com o qual formam um íon monopositivo M+. Podemos, portanto, dizer que todos eles têm propriedades semelhantes.
- Quanto à configuração eletrônica é ns1 . Estes são os elementos iniciais da tabela periódica e são conhecidos por estarem na zona s. Embora o hidrogênio seja encontrado nesta parte, não é um metal alcalino.
- São obtidos por eletrólise de sais fundidos porque não são encontrados livremente na natureza.
- O sódio, o lítio e o potássio são encontrados em abundância no mar, na terra e nos corpos dos seres vivos. O rubídio e o césio são radioativos e, portanto, mais raros, assim como o frâncio.
Um dos exemplos mais comuns de metais alcalinos é o sódio encontrado no sal de cozinha. O potássio também é encontrado em fertilizantes, o lítio em baterias e células solares. O lítio também é usado em tratamentos médicos, o rubídio e o césio na relojoaria e o frâncio é usado em experimentos científicos.
Propriedades físicas e químicas dos metais alcalinos
Esses compostos têm sido amplamente estudados, com exceção do frâncio devido à sua natureza radioativa. Eles são conhecidos como elementos estáveis e solúveis em água que podem se combinar para formar compostos muito complexos. Algumas de suas propriedades mais notáveis são:
físico
- Todos os elementos deste grupo são prata, exceto o césio que é ouro .
- São excelentes condutores de eletricidade e calor . Além disso, eles têm pontos de fusão baixos que diminuem com o número atômico.
- É uma estrutura cristalina solta com densidades mais baixas do que outros metais. Um exemplo disso é que o lítio, o sódio e o potássio flutuam na água.
- Eles têm cores distintas e diferentes . Os sais de lítio dão uma cor roxa, os sais de sódio uma tonalidade amarelada, o rubídio produz uma tonalidade vermelha com reflexos azuis, o potássio dá uma tonalidade roxa e o césio produz uma tonalidade azul.
químico
- Podem atingir um estado de oxidação +1 , devido à sua configuração eletrônica de valência ns1. Isso facilmente faz com que o elétron se perca, permitindo que ele atinja a configuração de gás nobre.
- Eles são mais reativos que outros elementos devido à sua baixa energia de ionização, que diminui à medida que o raio atômico aumenta. Isto também explica a capacidade de formar íons M+ em condições aquosas.
Concluindo, os metais alcalinos da tabela periódica estão localizados no grupo 1, na zona s. Caracterizam-se por serem muito reativos e terem densidades muito baixas. Além disso, não são obtidos na natureza na forma elementar, mas na forma de sais.