O ácido clorídrico é um ácido forte e corrosivo comumente usado em laboratórios e ambientes industriais. É incolor e tem um odor forte e pungente.
| Nome IUPAC | Ácido clorídrico |
| Fórmula molecular | HCl |
| Número CAS | 7647-01-0 |
| Sinônimos | Ácido muriático, álcool de sal, ácido clorídrico, cloreto de hidrogênio |
| InChI | InChI=1S/HCl/h1H/p-1 |
Propriedades do ácido clorídrico
Massa molar de ácido clorídrico
A massa molar do ácido clorídrico é 36,46 g/mol. Esse valor é determinado somando as massas atômicas de cada elemento que compõe o composto, que neste caso é o hidrogênio e o cloro. É comumente usado em laboratórios e ambientes industriais como um ácido forte.
Ponto de ebulição do ácido clorídrico
O ácido clorídrico tem um ponto de ebulição de -85,6°C. Isto significa que a esta temperatura o líquido começará a se transformar em gás. O ponto de ebulição do cloreto de hidrogênio depende da pressão sob a qual está. Quanto maior a pressão, maior será o ponto de ebulição.
Ponto de fusão do ácido clorídrico
O ácido clorídrico tem um ponto de fusão de -114,8°C. Isso significa que nesta temperatura o sólido começará a se transformar em líquido. O ponto de fusão do cloreto de hidrogênio depende da pressão sob a qual está. Quanto maior a pressão, menor será o ponto de fusão.
Densidade de ácido clorídrico g/ml
A densidade do ácido clorídrico é 1,18 g/ml. Isso significa que se você tiver 1 ml de ácido clorídrico, ele pesará 1,18 gramas. A densidade do cloreto de hidrogênio é afetada pela concentração da solução. Quanto maior a concentração, maior será a densidade.
Peso molecular do ácido clorídrico
O peso molecular do HCl é 36,46 g/mol. Esse valor é determinado somando as massas atômicas de cada elemento que compõe o composto, que neste caso é o hidrogênio e o cloro. O peso molecular do cloreto de hidrogênio é importante na determinação de sua reatividade e comportamento em reações químicas.
| Aparência | Líquido límpido e incolor |
| Gravidade Específica | 1,19g/cm3 |
| Cor | Claro |
| Cheiro | Forte, pungente, corrosivo |
| Massa molar | 36,46 g/mol |
| Densidade | 1,18g/cm3 |
| Ponto de fusão | -85ºC |
| Ponto de ebulição | -85ºC |
| Ponto flash | N / D |
| Solubilidade em Água | Completamente miscível |
| Solubilidade | Miscível com água, álcool e éter |
| Pressão de vapor | 1560 mmHg a 25°C |
| Densidade do vapor | 1,2 g/mL a 25°C |
| PKa | -7 |
| PH | 1 |
Segurança e perigos do ácido clorídrico
O cloreto de hidrogênio é um produto químico altamente corrosivo que pode causar queimaduras graves e danos aos tecidos se entrar em contato com a pele ou os olhos. Também pode produzir vapores tóxicos se inalado. Equipamento de proteção adequado, incluindo luvas, óculos de proteção e respirador, deve ser sempre usado ao manusear cloreto de hidrogênio. Deve ser armazenado em local fresco e bem ventilado, longe de fontes de calor e outros produtos químicos. Derramamentos ou vazamentos devem ser limpos imediatamente e comunicados às autoridades competentes.
| Símbolo de perigo | Corrosivo |
| Descrição de segurança | Corrosivo para a pele e os olhos, pode causar queimaduras graves e danos permanentes. A inalação de vapores pode causar irritação e danos respiratórios. |
| UM ID | ONU1789 |
| Código SH | 2835.39.00 |
| Classe de perigo | 8 |
| Grupo de embalagem | III |
| Toxicidade | Alto |
Métodos de síntese de ácido clorídrico
O ácido clorídrico (HCl), também conhecido como ácido muriático, é um ácido mineral forte e altamente corrosivo, comumente usado em diversas aplicações industriais e laboratoriais. Um dos métodos mais comuns de síntese de cloreto de hidrogênio envolve a reação de cloro gasoso e água. Esta reação é geralmente realizada na presença de um catalisador, como o dióxido de manganês, para acelerar o processo.
Outro método de síntese de HCl envolve a reação de ácido sulfúrico e sal, como cloreto de sódio ou cloreto de cálcio. Esta reação também produz dióxido de enxofre como subproduto.
Um terceiro método envolve a eletrólise de uma solução salina aquosa. Também é possível sintetizar HCl pela oxidação do gás HCl com oxigênio ou pela reação do cloreto de hidrogênio com uma base forte, como o hidróxido de sódio.
Usos do ácido clorídrico
O cloreto de hidrogênio (HCl), também conhecido como ácido muriático, desempenha um papel essencial em diversas aplicações industriais, laboratoriais e domésticas. Por ser um ácido inorgânico forte, atua como agente de limpeza e reagente químico para diversas indústrias, como metalurgia, produção de alimentos e construção. Os metalúrgicos utilizam-no para limpar e gravar superfícies metálicas, os produtores de alimentos utilizam-no para esterilizar equipamentos e ajustar os níveis de pH dos produtos alimentares, e os trabalhadores da construção civil utilizam-no para limpar e gravar superfícies em concreto. Além disso, é utilizado na produção de fertilizantes, corantes e produtos farmacêuticos. Os laboratórios também o utilizam para titulações e ajustes de pH. Apesar dos seus muitos benefícios, o HCl é muito corrosivo e deve ser manuseado com cautela.